Podczas doświadczenia na katodzie wydzieliło się 4,48 dm3 wodoru w warunkach normalnych. Oblicz, ile sekund prowadzono proces elektrolizy, jeżeli natężenie prądu elektrycznego było równe 4A. Załóż, że wydajność procesu wynosi 100%. Przyjij, że stała Faradaya F=96500 c*mol^-1 Podpowiedź: Elektrochemia, Elektroliza, Prawo Faradaya.
m = 0,4 g bo 4,48dm³ gazu w war. norm to 0,2 mola a masa molowa H₂ = 2g
Na katodzie zachodził zatem proces redukcji (jak zwykle na katodzie zresztą)
K(-) 2H⁺ + 2e ---> H₂
Z pierwszego prawa Faradaya m = kIt zatem t = m/Ik
k obliczymy z drugiego prawa Faradaya F = M/zk gdzie z to ilośc moli elektronów potrzebnych do zredukowania 1 mola wodoru czyli u nas = 2
Czyli k = M/Fz , (a propos Culomb to amper razy sekunda)
Podstawiamy do wzoru na t = mFz/IM = 0,4 ·96500 ·2/ 4·2[g·A·s·mol/A·g·mol]= 9650 s