Question

Podane niżej reakcje prowadzono w naczyniu zamkniętym. W którą stronę przesunęła się ustalona poprzednio równowaga po zwiększeniu pojemności naczynia?

1) H2 (g) + I2 (g) -> 2HI (g)

2) N2O4 (g) -> 2NO2 (g)

3) 2Hg (s) + O2 (g) -> 2HgO (s)

Answer 1

1) H2 (g) + I2 (g) -> 2HI (g).......bez zmian

2) N2O4 (g) -> 2NO2 (g)............w prawo

3) 2Hg (s) + O2 (g) -> 2HgO (s)...w lewo

Answer 2

Po zwiększeniu pojemnosci naczynia zmniejszy się ciśnienie, w związku z tym układ będzie "robił" wszystko żeby to ciśnienie zwiększyć i doprowadzić z powrotem do stanu równowagi.

 

1. Równowaga się nie przesunęła w żadną stronę, stosunek moli produktów i substratów jest 2:2

2.Równowaga przesunie się w prawo

3. Równowaga przesunie się w lewo

 

Należy pamiętać że bierzemy pod uwagę wyłącznie substraty i produkty w stanie gazowym!