Podaj wzory ogólne konfiguracji elektronów walencyjnych dla bloku konfiguracyjnego p, d i f.
Dla bloku s wzór ogólny to ns1 lub ns2, gdzie:
n - główna liczba kwantowa, czyli numer okresu
s - symbol orbitalu
Dla bloku f to będzie n2np6(n-1)d(n-2)f? Skąd to -1 i -2?
Czy są pierwiastki w bloku p, które mają konfigurację elektronów walencyjnych ns czy tylko nsnp?
W książce od chemii średnio jest to wytłumaczone.
Dla bloku s wzór ogólny to ns1 lub ns2, gdzie:
n - główna liczba kwantowa, czyli numer okresu
s - symbol orbitalu
Dla bloku f to będzie n2np6(n-1)d(n-2)f? Skąd to -1 i -2?
Czy są pierwiastki w bloku p, które mają konfigurację elektronów walencyjnych ns czy tylko nsnp?
W książce od chemii średnio jest to wytłumaczone.
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Blok s
pierwiastki grupy 1,2.
Elektrony walencyjne mają konfigurację: ns
₅₆Ba [Xe] 6s²
Blok p
pierwiastki grup 13 - 18.
Konfiguracja elektronów walencyjnych: ns np
₁₆S [Ne] 3s² 3p⁴
Blok d
pierwiastki grup 3 - 12.
Konfiguracja elektronów walencyjnych : ns (n-1)d
₄₀Zr [Kr] 5s² 4d²
Blok f
lantanowce i aktynowce.
Konfiguracja elektronów walencyjnych: ns (n-1)d (n-2)f
₄Gd [Xe] 4f⁷5d¹ 6s²
Kolejność zapełniania podpowłok przez elektrony.
Zapełniane są w takiej kolejności w jakiej wzrasta ich energia:
1s → 2s →2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →5p → 6s → 4f → 5d → 6p