Potas (K) ma konfigurację elektronową [Ar], co oznacza, że ma tę samą konfigurację elektronową co argon (Ar). Gdy atom potasu traci jeden elektron, tworzy kation o konfiguracji elektronowej [Ar], co jest tą samą konfiguracją co argon. Wzór kationu potasu to K⁺.
Anion:
Chlorek (Cl) ma konfigurację elektronową [Ne]3s²3p⁵, co oznacza, że różni się o jeden elektron od konfiguracji argonu. Gdy atom chloru zyskuje jeden elektron, tworzy anion o konfiguracji elektronowej [Ar], co jest tą samą konfiguracją co argon. Wzór anionu chloru to Cl⁻.
Kation:
Potas (K) ma konfigurację elektronową [Ar], co oznacza, że ma tę samą konfigurację elektronową co argon (Ar). Gdy atom potasu traci jeden elektron, tworzy kation o konfiguracji elektronowej [Ar], co jest tą samą konfiguracją co argon. Wzór kationu potasu to K⁺.
Anion:
Chlorek (Cl) ma konfigurację elektronową [Ne]3s²3p⁵, co oznacza, że różni się o jeden elektron od konfiguracji argonu. Gdy atom chloru zyskuje jeden elektron, tworzy anion o konfiguracji elektronowej [Ar], co jest tą samą konfiguracją co argon. Wzór anionu chloru to Cl⁻.