Question

Podaj: -wzór sumaryczny, - wzór strukturalny- 3 metody otrzymywania i zastosowanie 10 soli

Answer 1

CuSO4- siarczan (VI) miedzi (II)

Wzór strukturalny:

MgSO4- siarczan (VI) magnezu

Wzór strukturalny:

K2SO4- siarczan (VI) potasu

Wzór strukturalny:

Na2SO4- siarczan (VI) sodu

Wzór strukturalny:

Na2CO3- węglan sodu

Wzór strukturalny:

Al2(SO4)3- siarczan (VI) glinu

Wzór strukturalny:

CaSO4 - siarczan (VI) wapnia

Wzór strukturalny:

ZnSO4 - siarczan (VI) cynku

Wzór strukturalny:

FeSO4 - siarczan (VI) żelaza (II)

Wzór strukturalny:

Fe2(SO4)3 - siarczan (VI) żelaza (III)

Wzór strukturalny:

1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego)2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2 (cząsteczka wodoru w stanie gazowym)
Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru. Należy jednak pamiętać, iż aby metal wyparł wodór z kwasu musi być od niego aktywniejszy, tzn. znajdować się powyżej wodoru w szeregu aktywności metali. Metale, które wypierają wodór z kwasów to : K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)
Ca + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz)
w sposób skrócony nie da się
b) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2 (gaz)
2 Na + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2 (gaz)
2 Na + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2 (gaz)


3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O
CaO + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H20
w sposób skrócony nie da się
b) Na2O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2O
Na2O + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2O
Na2O + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2O


4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA
Jest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasadą (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O
2 H+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
2 H+ + 2 OH- -----> 2 H2O
b) NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ----> Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ----> H2O


5. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + SO3 ----> CaSO4
CaO + SO3 ----> Ca 2+ + SO4 2-
w sposób skrócony nie da się
b) Na2O + N2O5 ----> 2 NaNO3
Na2O + N2O5 ----> 2 Na+ + 2 NO3-
w sposób skrócony nie da się


6. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) SO3 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + H2O
SO3 + Ca 2+ + OH 2- ----> Ca 2+ + SO4 2- + H2O
SO3 + OH 2- ----> SO4 2- + H2O
b) CO2 + 2 NaOH ----> Na2CO3 + H2O
CO2 + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + CO3 2- + H2O
CO2 + 2 OH- ----> CO3 2- + H2O


7. SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.

PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca(NO3)2 + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 HNO3
Ca 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)
powyższa reakcja jest przykładem reakcji strąceniowej, polegającej na wytrąceniu osadu, praktycznie nierozpuszalnego w roztworze wodnym
b) Pb(NO3)2 + 2 HCl ----> PbCl2 (osad) + 2 HNO3
Pb 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
Pb 2+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad)


8. SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADA
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.

PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca(OH)2 + Na2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 NaOH
Ca2+ + 2 OH- + 2 Na+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 Na+ + 2OH-
Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)


9. SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METAL
Metal wzięty do reakcji musi być aktywniejszy od metalu znajdującego się w soli.

PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) 2 Na + MgCl2 ----> 2 NaCl + Mg
2 Na + Mg 2+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + Mg
2 Na + Mg 2+ ----> 2 Na+ + Mg


10. SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓL
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.

PRZYKŁAD (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) 2 BiCl3 + 3 Pb(NO3)2 ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi(NO3)3
2 Bi 3+ + 6 Cl- + 3 Pb 2+ + 6 NO3- ----> 3 PbCl2 (osad) + 2 Bi 3+ + 6 NO3-
6 Cl- + 3 Pb 2+ ----> 3 PbCl2 (osad)

I ostatnie zastosowanie
Azotan (III) sodu
NaNO2

• stosowany jest w produkcji barwników;
• produkcja organicznych pochodnych azotowych.
Węglan potasu
K2CO3

• stosowany jest w przemyśle ceramicznym, do wyrobu szkła i mydła;
• służy do otrzymywania innych związków potasu.
Węglan amonu
(NH4)2CO3

• mieszaniny chłodzące;
• stosowany jest w farbiarstwie, garbarstwie oraz przemysle włókienniczym;
jest to środek gaśniczy;
• stosowany jest do spulchniania w piekarstwie.Węglan litu
Li2CO3

• stosowany przy reumatyzmie;
• znalazł zastosowanie przy wyrobie wód mineralnych;
• stosowany w fotografice.
Ortofosforan (V) sodu
Na3PO4

• jest używany jako dodatek do proszków do prania i do zmiękczania wody (w wielu krajach wycofywany z użycia ze względu na ochronę środowiska - jest przyczyną eutrofizacji);
• służy do produkcji nawozów sztucznych.Siarczek sodu
Na2S

• znalazł zastosowanie w garbarstwie oraz hutnictwie;
• służy do produkcji barwników, a także jedwabiu wiskozowego;
• jest to środek owadobójczy i depilator.
Siarczek amonu
(NH4)2S

• służy do barwienia brązów;
• stosowany w przemyśle włókienniczym oraz w analizie chemicznej.
Siarczek wapnia
CaS

• jest często stosowany do zwalczania szkodników;
• znalazł zastosowanie jako depilator;
• stosowany jest w garbarstwie;
• służy do wyrobu cieczy kalifornijskiej i farb świecowych.
Chlorek sodu
NaCl

• jest używana bardzo często w kuchni, np. do przyprawiania potraw i konserwowanie żywności, stąd nazwa - sól kuchenna;
• w zimie używa się jej do posypywanie jezdni w celu uniknięcia oblodzenia, ponieważ dodanie soli do wody powoduje obniżenie jej temperatury krzepnięcia;
• zastosowanie znajduje również w przemyśle garbarskim i szklarskim;
jako substrat do otrzymywania innych związków sodu;
• kąpiel w morzu może mieć działanie lecznicze, w przypadku dużego stężenia soli w wodzie morskiej;
• jest ona potrzebna do życia - każdy człowiek potrzebuje jej 5 gr. dziennie (kromka chleba), jednak nadmierne stosowanie prowadzi do chorób nerek.Chlorek amonu
NH4Cl

• stosowany jest do produkcji nawozów sztucznych;
• służy do oczyszczania metali przed lutowaniem;
• procesy cynowania i cynkowania;
• produkcja proszków do prania;
• farbiarstwo oraz lecznictwo;
• jest również elektrolitem w bateriach.Chlorek magnezu
MgCl2

• nasycony roztwór MgCl2 zmieszany z MgO daje cement Sorela, który jest stosowany do produkcji materiałów izolacyjnych;
• służy do przyżadzania mieszanin mrożących;
• napaja się nim drzewa i tkaniny, w celu zmniejszenia ich palności;
• używa się go do konserwacji progów kolejowych oraz do karbonizowania wełny.
Uwżam, że naj :) POZDRO