Question

podać właściwości i zastosowanie kwasów: siarkowego (VI), azotowego (V) i solnego

Answer 1

2) Kwas siarkowy (VI):
a) Właściwości:
Stężony H2SOA jest bezbarwną, oleistą cieczą, cięższą od wody. Ma właściwości żrące, zwęgla substancje organiczne (zwęgla wodę z ich cząsteczek), gdyż jest silnie higroskopijny. Proces mieszania stężonego H2SO4 z wodą przebiega z wydzieleniem ciepła.
b) Zastosowanie:
Kwas siarkowy (VI) ma bardzo duże znaczenie w różnych gałęziach przemysłu. Służy m.in. do produkcji innych kwasów, do wyrobu barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Użyuwany jest też do oczyszczania gazów. Stosuje się go do produkcji środków piorących, leków oraz jako elektrolit w akumulatorach ołowiowych. Jest często używanym odczynnikiem laboratoryjnym.
3) Kwas azotowy (V).
a) Właściwości:
Stężony HNO3 jest cieczą bezbarwną o charakterystycznym, nieprzyjemnym zapachu, 1,5 raza cięższa od wody. Stężony roztwór kwasu azotowego (V) powoduje żółknięcie piór, wełny, skóry i niszczy tkanki, wywołując bardzo bolesne oparzenia. Jest kwasem o bardzo silnych właściwościach utleniających, dzięki czemu reaguje z metalami szlachetnymi.
b) Zastosowanie:
Kwas azotowy (V) jest stosowany do otrzymywania barwników, materiałów wybuchowych, lakierów, tworzyw sztucznych, nawozów sztucznych. Ma zastosowanie w przemyśle farmaceutycznym. Wykorzystuje się go też do oczyszczania powierzchni metali.Sory ale solnego nie wiem

Answer 2

NIE WIEM CZY DOBRZE WIĘC ZAPOZNAJ SIĘ Z INNYMI ODPOWIEDZIAMI

II kwas siarkowy (VI):
1.Otrzymywanie:
S + O2 = SO2
2SO2 + H2O =(katalizator) 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
katalizator – umożliwia zajście reakcji
2.Wzory i budowa:
H2(1)S(6)O4(2)
H --- O --- S --- O
H --- O --- --- O
3.Właściwości:
-ciecz bezbarwna
-oleisty
-silnie żrący (higroskopijny)
-pochłaniający wilgoć z otoczenia 
-cięższy od wody
4.Zastosowanie:
-barwniki
-włókna sztuczne
-nawozy mineralne
-materiały wybuchowe
-papier
-akumulatory
-środki piorące
-substancje zapachowe
5.Dysocjacja:
H2SO4 --- 2H+ + SO42-

III kwas węglowy:
1.Otrzymywanie:
C + O2 = CO2
CO2 + H2O = H2CO3
2.Wzory i budowa:
H2(1)C(4)O3(2)
H --- O --- C --- O
H --- O --- ---
3.Właściwości:
-kwas słaby
-nietrwały
-łatwo się rozkłada
-jego roztwory posiadają przyjemny, 
delikatny, kwaskowaty smak
4.Zastosowanie:
-napoje musujące
-otrzymywanie węglanów
5.Dysocjacja:
H2CO === 2H+ + CO32-

IV kwas siarkowodorowy:
1.Otrzymywanie:
H2 + S = H2S
2.Wzory i budowa:
H2S H --- S
H ---
3.Właściwości:
-gaz o zapachu zgniłych jajek
-dobrze rozpuszcza się w wodzie
4.Występowanie:
-gazy wulkaniczne
-wody mineralne
5.Zastosowanie:
-w laboratorium jako odczynnik 
chemiczny
6.Dysocjacja:
H2S === 2H+ + S2-