Question

Pochłaniając SO3 w wodzie otrzymano 3 %-owy roztwór kwasu. Jaką objętość tlenku siarki(VI) (odmierzoną w temp. T = 60 oC i pod ciśnieniem p = 1.1 atm) pochłonięto, jeżeli przereagowało z nią 1.2 g wody ? Jaka była początkowa masa wody, przez którą przepuszczono gaz?

Answer 1

Masa molowa wody to 18 g/mol a kwasu siarkowego 98 g/mol. Reakcja i proporcja: 
1 mol   18 g        98 g
SO3 + H2O → H2SO4
  x       1.2 g         y

x = 0.067 mol SO3 
y = 6.53 g H2SO4 powstało. 

Masa wody w roztworze kwasu: 
 

więc wody przed reakcją było: 
m = 211.14 g + 1.2 g = 212.34 g 

objętość SO3: 
 


proszę :)