c) Na₂CO₃ + K₂SO₄ ⇒ nie zachodzi, ponieważ obydwie nowo powstałe sole są dobrze rozpuszczalne, a w tej metodzie otrzymywania soli, jeden z nowo powstałych produktów powinien wytrącać się postaci osadu.
d) Mg(NO₃)₂ + KCl ⇒ nie zachodzi, powód jak wyżej.
d) BaCl₂ + NaNO₃ ⇒ nie zachodzi, ponieważ obydwie nowo powstałe sole są dobrze rozpuszczalne, a w tej metodzie otrzymywania soli, jeden z nowo powstałych produktów powinien wytrącać się postaci osadu.
Grupa A:
1. D
2. D
3. C, bo :
Masa CaCO₃ = 40u + 12u + 3*16u = 100u
Masa Ca = 40u
100u CaCO₃---------100%
to 40u Ca------------X%
X= 40u * 100% : 100u = 40%
4. B
5. D
6. C
7. C
8. B
9. D, bo :
mr = 250g
C% = 0,9%
ms = ?
C% = ms * 100% : mr ⇒ ms = C% * mr : 100% = 0,9% * 250g : 100% = 2,25g
10. D
11. Reakcje zajdą w probówkach 1 i 4.
1. Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂
4.Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂
(w probówkach 2 i 3 reakcja nie zajdzie, ponieważ Ag i Cu są mniej reaktywne od wodoru i nie wypierają go z kwasu)
12.
a) K₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⇒ BaSO₄ (osad) + 2 KOH
2 K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2 OH⁻ ⇒ BaSO₄ + 2 K⁺ + 2 OH⁻
b) Na₃PO₄ + Fe(NO₃)₃ ⇒ 3 NaNO₃ + FePO₄ (osad)
3 Na⁺ + PO₄³⁻ + Fe³⁺ + 3 NO₃⁻ ⇒ 3 Na⁺ + 3 NO₃⁻ + FePO₄
c) Na₂CO₃ + K₂SO₄ ⇒ nie zachodzi, ponieważ obydwie nowo powstałe sole są dobrze rozpuszczalne, a w tej metodzie otrzymywania soli, jeden z nowo powstałych produktów powinien wytrącać się postaci osadu.
d) Mg(NO₃)₂ + KCl ⇒ nie zachodzi, powód jak wyżej.
13.
1. chlorek potasu-----KCl-----HCl + KOH ⇒ KCl + H₂O
2. węglan wapnia----CaCO₃-----H₂CO₃ + Ca(OH)₂ ⇒ CaCO₃ + 2 H₂O
3. siarczan (IV) baru---BaSO₃----H₂SO₃ + Ba(OH)₂ ⇒ BaSO₃ + 2 H₂O
4. fosforan (V) miedzi (II)---Cu₃(PO₄)₂ -----3 CuO + 2 H₃PO₄ ⇒ Cu₃(PO₄)₂ + 3 H₂O
14.
Zapis cząsteczkowy : HNO₃ + NaOH ⇒ NaNO₃ + H₂O
Zapis jonowy : H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ ⇒ Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
15.
1. Na₂O + SO₃ ⇒ Na₂SO₄
2. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⇒ BaSO₄ + 2 NaOH
3.Na₂O + H₂O ⇒ 2 NaOH
4. 2 NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O
Grupa B
1. A
2. B
3. C , bo:
Masa CaCO₃ = 40u + 12u + 3*16u = 100u
Masa C = 12u
100u CaCO₃---------100%
to 12u C------------X%
X= 12u * 100% : 100u = 12%
4. B
5. D
6. B
7. C
8. D
9. C, bo :
mr = 300g
C% = 8%
ms = ?
C% = ms * 100% : mr ⇒ ms = C% * mr : 100% = 8% * 300g : 100% = 24g
10. A
11.
11. Reakcje zajdą w probówkach 2 i 4.
2. 2 Na + 2 HCl ⇒ 2 NaCl + H₂
4.Ca + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + H₂
(w probówkach 1 i 3 reakcja nie zajdzie, ponieważ Au i Cu są mniej reaktywne od wodoru i nie wypierają go z kwasu)
12.
a) 3 K₂SO₄ + 2 Fe(NO₃)₃ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ (osad) + 6 KNO₃
6 K⁺ + 3 SO₄²⁻ + 2 Fe³⁺ + 6 NO₃⁻ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + 6 K⁺ + 6 NO₃⁻
b) 3 KOH + AlCl₃ ⇒ 3 KCl + Al(OH)₃ (osad)
3 K⁺ + 3 OH⁻ + Al³⁺ + 3 Cl⁻ ⇒ 3 K⁺ + 3 Cl⁻ + Al(OH)₃
c) Na₂CO₃ + CaCl₂ ⇒ CaCO₃ (osad) + 2 NaCl
2 Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2 Cl⁻ ⇒ CaCO₃ + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻
d) BaCl₂ + NaNO₃ ⇒ nie zachodzi, ponieważ obydwie nowo powstałe sole są dobrze rozpuszczalne, a w tej metodzie otrzymywania soli, jeden z nowo powstałych produktów powinien wytrącać się postaci osadu.
13.
1. chlorek sodu-------NaCl--------NaOH + HCl⇒ NaCl + H₂O
2. Węglan magnezu---MgCO₃------Mg(OH)₂ + H₂CO₃ ⇒ MgCO₃ + 2 H₂O
3. Siarczan (VI) potasu---K₂SO₄------2 KOH + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2 H₂O
4.Węglan żelaza (II)---FeCO₃------Fe(OH)₂ + H₂CO₃ ⇒ FeCO₃ + 2 H₂O
14.
Zapis cząsteczkowy : HCl + KOH ⇒ KCl + H₂O
Zapis jonowy : H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ ⇒ K⁺ + Cl⁻ + H₂O
15.
1. CaO + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O
2. CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ ⇒ Ca(NO₃)₂ + PbCl₂
3. CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂
4. Ca(OH)₂ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + 2 H₂O