Question

Please help me nomor 2&3 aja... beserta jalan nya... dijamin jwaban terbaik, guru nya gk dtang, pdahal blum diajarkan (T_T)

Answer 1

(2)
ΔH°f --> perubahan entalpi untuk pembuatan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya.

a) H₂ + 1/2 O₂ --> H₂O                             ΔH°f  = -187,8 kJ/mol
b) H₂ + S --> H₂S                                      ΔH°f = -20,2 kJ/mol
c) Ca + C + 3/2 O₂ --> CaCO₃                  ΔH°f = -207,8 kJ/mol
d) H₂ + S + 2 O₂ --> H₂SO₄                      ΔH°f = -843,99 kJ/mol
e) C + 3/2 H₂ + 1/2 Cl₂ --> CH₃Cl             ΔH°f = +74,81 kJ/mol

(3)
kita cari dulu mol zat-nya untuk dijadikan koefisien reaksi.
dan itu ada typo di Ar F. harusnya 19 bukan 9.

a) mol H₂O = massa / Mr = 72 gram / 18 = 4 mol

4 H₂ + 2 O₂ --> 4 H₂O          ΔH = -1168 kJ

b) mol NH₄F = massa / Mr = 56 gram / 37 ≈1,5 mol = 3/2

3/4 N₂ + 3 H₂ + 3/4 F₂ --> 3/2 NH₄F

c) mol C₈H₁₈ = massa / Mr = 11,4 gram / 114 = 0,1 mol

reaksi pembakaran, berarti mereaksikan senyawa dengan O₂

0,1 C₈H₁₈ + 1,25 O₂ --> 0,8 CO₂ + 0,9 H₂O