Pita magnesium sebanyak 4,8 gram dimasukkan ke dalam tabung tertutup yang berisi 5 gram oksigen tabu.... Question from @Existcrew

December 2019 1 69 Report

Pita magnesium sebanyak 4,8 gram dimasukkan ke dalam tabung tertutup yang berisi 5 gram oksigen tabung kemudian dipanaskan hingga pita magnesium dalam tabung tersebut terbakar dan berubah menjadi oksida magnesium apabila tabung terdapat dalam keadaan tertutup :

a. Bagaimana perbandingan massa tabung yang berisi pita Mg dan oksigen mula-mula dibanding dengan massa tabung setelah pita Mg terbakar?

b. Bagaimana perbandingan massa pita Mg sebelum terbakar dibanding massanya sesudah terbakar?

c. Bagaimana perbandingan massa gas oksigen dalam tabung sebelum pita Mg terbakar dan sudah terbakar?

junhammady

Verified answer

Mg O MgO

4.8 5 9.8

Maka berdasarkan hukum kekekalan massa "Lavoiser" massa produk MgO adalah :

gr MgO = gr Mg + gr O2 = 4.8 + 5 = 9.8 gram

(a) maka massa tabung sebelum dan sesudah reaksi adalah sama karena sistem tertutup sehingga tidak ada zat yang hilang.

(b) Massa Mg dalam MgO adalah:

gr Mg = 24/40 x 9.8 = 5.88 gr

Maka perbandingan massa Mg sebelum dan sesudah reaksi adalah 4.8 : 5.8

gr O = 16/40 x 9.8 = 3.92 gr

Maka perbandingan massa O sebelum dan sesudah reaksi adalah 5 : 3.9

Pembahasan

Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut

2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O

Mula : 2 mol 2 mol - -

Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.

Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.