Question

Pilne!!!!!!!!!!!!!!!!! ćw 27 str 47

uzasadnij prawdziwosc stwierdzenia każda zasada jest wodorotlenkiem ale nie każdy wodorotlenek jest zasadą

ćw 24 46

Tlenek 2 wartościowego metalu reaguje z wodą tworząc wodorotlenek o masie cząsteczkowej 74 u jaki to metal Ułóż równanie reakcji tego metalu z wodą Ćw9 str61

oblicz zawartość procentową (procent masowy) metali w solach a) AlCl i na dole obok Cl 3 b)Na2SO4 c)Pb(NO3)2

Cw 46 str 75

uzupełnij cząsteczkowe równania reakcji otrzymywania soli podaną metodą Napisz te równania reakcji w postaci jonowej i jonowej skróconej Sól1+zasada = Sól 2 + wodorotlenek a)Na2CO3 +Ba(OH)2 = ------+----------- b) ----------+------------= CaSO3 stralka w dół +NaOH c) ________+________ Sr3(PO4)2 strzałka w dół +KOH

Ćw48str 76

Napisz równania reakcji otrzymywania podanych soli 4 wybranymi metodami a)Ca(NO3)2 b)BaCl2 c)K3PO4 i najlepiej jak ktos by mial jeszcze całe SPRAWDŹ CZY POTRAFISZ ... ćw z ćwiczenia Chemia Nowej Ery 2 jesli macie wyślijcie załącznik błagam uratujcie mnie

Answer 1

uzasadnij prawdziwosc stwierdzenia każda zasada jest wodorotlenkiem ale nie każdy wodorotlenek jest zasadą

Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie to zasady

 

ćw 24 46

Tlenek 2 wartościowego metalu reaguje z wodą tworząc wodorotlenek o masie cząsteczkowej 74 u jaki to metal Ułóż równanie reakcji tego metalu z wodą

XO=72u

mO=16u

x+O=72u

x+16u=72u

x=72u-16u

x=56u

szukanym metalem jet żelazo bo mFe=56u

 

Fe+2H₂O⇒Fe(OH)₂+H₂

 

Ćw9 str61

oblicz zawartość procentową (procent masowy) metali w solach

a) AlCl₃

mAl=27u

mAlCl₃=27u+35,5u*3=133,5u

 

133,5u-100%

27u-x

x=20,2%

Odp glin w chlorku glinu stanowi 20,2%

 

b)Na₂SO₄

mNa₂SO₄=23u*2+32u+16u*4=142u

2mNa=2*23u=46u

 

142u-100%

46u-x

x=32,4%

Odp sód w siarczanie (VI) sodu stanowi 32,4%

 

c)Pb(NO₃)₂

mPb(NO₃)₂=2*14u+6*16u=331u

mPb=207u

 

331u-100%

207u-x

x=62,5%

Odp ołów w azotanie (V) olowiu (II) stanowi 62,5%

 

Cw 46 str 75

uzupełnij cząsteczkowe równania reakcji otrzymywania soli podaną metodą Napisz te równania reakcji w postaci jonowej i jonowej skróconej

Sól1+zasada = Sól 2 + wodorotlenek

a)Na₂CO₃ +Ba(OH)₂⇒2NaOH+BaCO₃ (strzałka w dół)zapis cząsteczkowy

2Na⁺+CO₃²⁻+Ba²⁺+2OH⁻⇒2Na⁺+2OH⁻+BaCO₃(strzałka w dół) zapis jonowy

Ba²⁺+CO₃²⇒+BaCO₃(strzałka w dół) zapis jonowy skrócony

 

b) Na₂SO₃ +Ca(OH)₂⇒CaSO₃(strzałka w dół) +2NaOH zapis cząsteczkowy

2Na⁺+SO₃²⁻+Ca²⁺+2OH⁻⇒2Na⁺+2OH⁻+BaSO₃(strzałka w dół) zapis jonowy

Ca²⁺+SO₃²⇒+BaSO₃(strzałka w dół) zapis jonowy skrócony

 

c) 3Sr(OH)₂+2K₃PO₄⇒ Sr₃(PO₄)₂ (strzałka w dół) +6KOH zapis cząsteczkowy

3Sr²⁺+6OH⁻+6K⁺+2PO₄³⁻⇒Sr₃(PO₄)₂ (strzałka w dół) +6K⁺+6OH⁻zapis jonowy

3Sr²⁺+2PO₄³⁻⇒Sr₃(PO₄)₂ (strzałka w dół)zapis jonowy skrócony

 

Ćw48str 76

Napisz równania reakcji otrzymywania podanych soli 4 wybranymi metodami a)Ca(NO₃)₂

 

zasada+kwas⇒sól+woda

Ca(OH)₂++2HNO₃⇒Ca(NO₃)₂+2H₂O

 

metal(aktywny)+kwas⇒sól+wodór

Ca+2HNO₃⇒Ca(NO₃)₂+H₂

 

tlenek metalu+kwas⇒sól+woda

 CaO+2HNO₃⇒Ca(NO₃)₂+H₂O

 

tlenek zasadowy+tlenek kwasowy⇒sól

 CaO+N₂O₅⇒Ca(NO₃)₂

 

b)BaCl₂

zasada+kwas⇒sól+woda

Ba(OH)₂+2HCl⇒BaCl₂+2H₂O

 

 tlenek metalu+kwas⇒sól+woda

BaO+2HCl⇒BaCl₂+H₂O

 

 metal(aktywny)+kwas⇒sól+wodór

Ba+2HCl⇒BaCl₂+H₂

 

metal+niemetal⇒sól

Ba+Cl₂⇒BaCl₂

 

c)K₃PO₄

metal(aktywny)+kwas⇒sól+wodór

6K+2H₃PO₄⇒2K₃PO₄+3H₂

 

tlenek metalu+kwas⇒sól+woda

3K₂O+2H₃PO₄⇒2K₃PO₄+3H₂O

 

zasada+kwas⇒sól+woda 

6KOH+2H₃PO₄⇒2K₃PO₄+6H₂O

 

tlenek zasadowy+tlenek kwasowy⇒sól

6K₂O+P₄O₁₀⇒4K₃PO₄