Pierwiastek Z należy do 2 grupy układu okresowego. Reakcja pierwiastka Z z wodą przebiega według równania:
Z + 2H₂O ---> Z(OH)₂ +H₂
W reakcji 15,5 g pierwiastka Z z wodą powstaje (w przeliczeniu na warunki normalne) 2,53 dm³ wodoru. Ustal na podstawie odpowiednich obliczeń, masę molową i symbol pierwiastka Z.
Z + 2H₂O ---> Z(OH)₂ +H₂
W reakcji 15,5 g pierwiastka Z z wodą powstaje (w przeliczeniu na warunki normalne) 2,53 dm³ wodoru. Ustal na podstawie odpowiednich obliczeń, masę molową i symbol pierwiastka Z.
Reakcja przebiega następująco:
Z + 2H₂O ---> Z(OH)₂ +H₂
Z ogólnego zapisu reakcji chemicznej wynika, że w wyniku reakcji pierwiastka Z (o nieznanej masie) z wodą wydziela się 22,4dm3 wodoru (w przeliczeniu na warunki normalne). Natomiast reakcja 15,5g pierwiastka Z z wodą powoduje wydzielenie się 2,53dm3 wodoru. Aby obliczyć masę molową pierwiastka Z można posłużyć się proporcją:
x ---------- 22,4dm3
15,5g ---- 2,53dm3
x = (15,5 * 22,4)/2,53 = 137,23g
Masa molowa pierwiastka Z wynosi 137,23 g/mol