Question

Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów : pierwszy ma mase atomową 14u, a drugi 15u. Zawartość procentowa pierwiastka o masie atomowej 14u wynosi 99.3%. Oblicz średnią mase atomową oraz ustal, jaki to pierwiastek .



Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów : jeden ma liczbę masową równą 63, a drugi-65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63.55 u. Oblicz zawartosc procentową ubu izotopów oraz ustal, jaki to pierwiastek .



Okres półtrwania promieniotwórczego izotopu 51Ca wynosi 10s. Oblicz masę tego izotopu, która pozostanie po 0.5 min, jeśli masa początkowa próbki wynosiłą 60 g.

Prosze o rozwiążanie tego zadania ..... PILNE ;)))

Answer 1

1. Masę atomowa oblicza sie z e sredniej ważonej, uwzględniajacej zawartość procentowa izotopów. zawartośc jednego o masie 14u to 99,3% to drugiego o 15u jest 100 - 99,3 = 0,7 %
Masa = 99,3 *14 + 0,7 * 15 dzielone przez 100 = 14,007u. Jest to azot

2. Ten sam wzor ale nieznane zawartości . Izotop o liczbie masowej 63 - x%, a o 65 - (100-x)% Układamy równanie z jedna niewiadomą: czyli:
63,55 = 63x + 65(100 -x) dzielone przez 100. to 63,55 * 100 = 63x +65 * 100 -65x czyli 145 = 2x to x = 72,5% (o liczbie masowej 63 u) i 100 - 72,5 czyli 27,5% (liczba masowa 65u)

3. 0,5 min to 30 sekund. po kazdych 10sekundach ubywa pół masy próbki . Czyli po pierwszych 10 sek zostało 30g z poczatkowych 60g. Po drugich 10s zostanie połowa czyli 15g. po trzecich 10s zostanie połowa poprzedniej porcji czyli 7,5g