Question

Ph suatu larutan N₂H₄ adalah 8,3. JIka konsentrasi N₂H₄ adalah 2 M dan konsentrasi N₂H₅⁺ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk untuk N₂H₄ tersebut ?

Answer 1

N2H4 adalah hidrazin merupakan basa lemah
sedangkan
N2H5+ adalah asam konjugasi dari hidrazin itu sendiri

karena yang diketahui basa maka pH kita kkonversikan menjadi pOH kemudian kita cari [OH-]nya
pH = 8,3 maka pOH = 5,7
[OH-] = 10 ^-5,7 ........................... ^ dibaca pangkat

rumus larutan penyangga basa
[OH-] = Kb x (mol basa/ mol asa, konjugasinya) ...... konsentrasi disini kita anggap mol
10^-5,7 = Kb x (2/1)
Kb = 0,5 x 10^-5,7 atau kalau didesimalkan menjadi 9,97 x 10^-7
jika dibulatkan menjadi 10 x 10^-7 atau 10^-6

semoga membantu :)
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)