Question

Ph dari 100 ml Nh4Oh 0,5M + 50ml H2SO4 0,2M (Kb : 10^-6)

Answer 1

Mol NH₄OH = 100 x 0,5 = 50 mmol
mol H₂SO₄ = 50 x 0,2 = 10 mmol

Persamaan reaksi :
. . 2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
a. . .50. . . . . . 10
r. . . 20. . . . . . 10
_____________________________________
s. . . 30. . . . . . –. . . . . . . 10

Karena yang tersisa basa lemah, maka akan terbentuk sistem larutan penyangga

Reaksi ionisasi garam
(NH₄)₂SO₄  ⇆ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
. . 10. . . . . . . . 20. . . . . .10

[OH⁻] = KB • mol NH₄OH / mol NH₄⁺ 
[OH⁻] = 10⁻⁶ • 30/20
[OH⁻] = 1,5 x 10⁻⁶

poH = -log [OH⁻]
pOH = -log [1,5 x 10⁻⁶]
pOH = 6 - log 1,5 

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 1,5)
pH = 8 + log 1,5 ☜ Jawaban ✔

Ok?