Pewien pierwiastek o liczbie atomowej Z jest mieszaniną dwóch izotopów X i Y. W ich jądrach znajduje się więcej neutronów niż protonów: w jadrze izotopu X o pięć, a w jądrze izotopu Y o siedem. Izotop, który zawiera więcej neutronów w jądrze, stanowi 30,9% mieszaniny. Masa atomowa tego pierwiastka jest w przybliżeniu równa 63,6u. Oblicz liczbę atomową i liczby masowe obu izotopów.
More Questions From This User See All
p-ilość protonów
n-ilość neutronów
Ax i Ay-liczba masowa
Aśr. - masa atomowa pierwiastka
Z-liczba atomowa
Z=p
A=n+p
nx=p+5
ny=p+7
Ax= p+nx= p+(p+5)= 2p+5
Ay=p+ny= p+ (p+7)= 2p+7
Aśr. = (Ax*Cpx + Ay*Cpy)/100%
z danych: Aśr.=63,6; Cpy=30,9% to Cpx= 100%-30,0%= 69,1%
63,6u= {69,1%*(2p+5) + 30,9% * (2p+7)}/100%
57,982u=2p
p=29 więc:
Z=29 pierwiastkiem jest miedź Cu
Ax= 29+(29+5)=63
Ay=29+(29+7)=65