Question

Persamaan reaksi redoks berikut (belum setara): HNO3 + CuO→ Cu((NO); +NO+H₂O, biloks Cu berubah dari....​

Answer 1

Untuk menyeimbangkan persamaan reaksi redoks ini, kita perlu memastikan bahwa jumlah atom setiap unsur di sisi kiri (reaktan) sama dengan jumlah atom di sisi kanan (produk) dan bahwa perubahan bilangan oksidasi (biloks) setiap unsur sudah seimbang.

Persamaan awalnya adalah:

HNO3 + CuO → Cu((NO); + NO + H₂O

Mari kita seimbangkan persamaan ini langkah demi langkah:

1. Pertama-tama, mari kita perhatikan perubahan bilangan oksidasi (biloks) dari unsur-unsur dalam reaksi ini:

  - Biloks Cu pada CuO adalah +2.

  - Biloks N pada HNO3 adalah +5.

  - Biloks O pada HNO3 adalah -2.

2. Kita akan memulai dengan mengimbangi unsur-unsur yang tidak memiliki biloks yang berubah terlebih dahulu. Itu berarti kita akan mulai dengan Cu dan NO pada sisi produk.

 

  Cu((NO); + NO

 

  Kita perlu membuat Cu memiliki biloks +2 di sisi kiri juga. Oleh karena itu, kita membutuhkan 2 NO di sisi kiri.

3. Sekarang mari kita imbangkan jumlah atom oksigen (O) di kedua sisi reaksi. Di sisi kanan ada 3 atom oksigen pada NO dan 1 atom oksigen pada H₂O.

  Cu((NO); + NO + H₂O

  Di sisi kiri, kita memiliki 3 atom oksigen pada HNO3. Jadi, kita perlu menambahkan 2 molekul HNO3 lagi di sisi kiri.

4. Mari kita periksa jumlah atom hidrogen (H) di kedua sisi. Di sisi kanan ada 2 atom hidrogen pada H₂O.

  Cu((NO); + NO + H₂O

  Di sisi kiri, kita memiliki 6 atom hidrogen pada 2 molekul HNO3. Oleh karena itu, kita perlu menambahkan 3 molekul H₂O lagi di sisi kiri untuk menyeimbangkan jumlah atom hidrogen.

Sekarang, persamaan reaksinya telah seimbang:

3HNO3 + CuO → Cu((NO); + NO + 3H₂O

Dengan persamaan ini, biloks Cu berubah dari +2 (di CuO) menjadi +1 (di Cu((NO);).