Perbandingan tetap H:O ; H2O dalam senyawa H2O adalah 1:8:9
Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H2O sebesar...
A. 2 gram
B. 8 gram
C. 9 gram
D. 17 gram
E. 18 gram
*Bantuin sama caranya dung :"
Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H2O sebesar...
A. 2 gram
B. 8 gram
C. 9 gram
D. 17 gram
E. 18 gram
*Bantuin sama caranya dung :"
More Questions From This User See All
Verified answer
Perbandingan tetap H : O : H2O dalam senyawa H2O adalah 1 : 8 : 9 . Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H2O sebesar 18 gram.
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
Contoh :
S + O2 ---> SO2
32 gram 32 gram 64 gram
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
Contoh :
unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air
H2 + ½ O2 ---> H2O
Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8
“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”
Contoh :
Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa
N2 + O2 ---> 2NO
0,875 gram 1 gram 1,875 gram
½ N2 + O2 ---> NO2
1,75 gram 1 gram 2,75 gram
Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram
Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”
maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi"
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)
“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”
Contoh :
2H2 + O2 ---> 2H2O
2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air
2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air
Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.
perbandingan H : O : H₂O = 1 : 8 : 9
massa H₂ = 2 gram
massa O₂ = 17 gram
massa H₂O
“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”
maka,
Persamaan reaksi yang terjadi :
H₂ + O₂ ---> H₂O (belum setara)
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O (sudah setara)
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
mula 2 gram 17 gram
reaksi 2 gram 16 gram 2 + 16 (18 gram)
1 : 8 : 9
sisa - 1 gram
“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”
maka,
massa H₂O = 2 gram + 16 gram
massa H₂O = 18 gram
massa H₂O yang terbentuk sebesar 18 gram (E)
Mapel : Kimia
Bab : Hukum dasar kimia
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.8
Kata kunci : hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum lavoisier, hukum proust, massa, gram