Pengertian teori atom rutherford dan teori atom niels bohr??
izmha
Model atom bohr mengemukakan terdiri atom inti bertujuran sangat kecil dan bermuatan positif di kelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit Model
3. Model Atom Rutherford[sunting | sunting sumber]Model atom RutherfordRutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.a. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.c. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.d. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan. Kelemahan Model Atom Rutherforda. Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.b. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.c. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.d. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).4. Model Atom Niels Bohr[sunting | sunting sumber]Model Atom Niels Bohr Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. [4] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.Gagasan Neils Bohr :Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat - tingkat energi tertentuDalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalamKelebihan model atom BohrAtom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.Kelemahan model atom Bohra. tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.
Model
3. Model Atom Rutherford[sunting | sunting sumber]Model atom RutherfordRutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.a. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.c. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.d. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
Kelemahan Model Atom Rutherforda. Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.b. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.c. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.d. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).4. Model Atom Niels Bohr[sunting | sunting sumber]Model Atom Niels Bohr
Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. [4] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.Gagasan Neils Bohr :Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat - tingkat energi tertentuDalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalamKelebihan model atom BohrAtom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.Kelemahan model atom Bohra. tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.