Question

1. Jak można wykorzystać reakcję redoks?(ogniwo chemiczne)

2. Opisz budowę i zasadę działanie ogniwa opisanego schematem Fe/Fe^2+//Pb^2+/Pb i przedstaw równania reakcji zachodzących w ogniewie

Answer 1

1.reakcja ta ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu, proces spalania węgla kamiennego (koksu), który w naszym kraju jest głównym źródłem energii. Dzięki tej reakcji, przeprowadzanej w elektrociepłowniach jak i w wielu gospodarstwach domowych, jest możliwe ogrzewanie mieszkań i przygotowanie posiłków
tylko tyle wiem mam nadzieje że chociaż tyle pomogłam :D

Answer 2

Reakcje utleniania i redukcji wykorzysytwane są w ogniwach (np. ogniwo Daniella, ogniwa Leclanchego - baterie alkaliczne)
Budowa ogniwa Fe/Fe^2+//Pb^2+/Pb:
Pierwsze półogniwo to blaszka wykonana z żelaza, zanurzona w roztworze jonów Fe2+,
Drugie półogniwo to blaszka ołowiowa zanurzona w roztworze jonów Pb2+. Elektrody połączone są zewnętrznym obwodem umożliwiającym przepływ elektronów, dwa roztwory łączy klucz elektrolityczny.

Zasada działania:
w półogniwie żelazowym zachodzi reakcja utlenienia żelaza Fe->Fe2+ + 2e, jony żelaza przechodzą do roztworu. W półogniwie ołowiowym zachodzi reakcja redukcji jonów ołowiowych: Pb2+ + 2e -> Pb, na elektrodzie osadza się ołów. Elektrony transportowane są zewnętrznym obwodem z elektrody żelazowej do elektrody ołowiowej.

 

Fakt, że jony ołowiu ulegają redukcji, a żelazo - utlenieniu wynika z umiejscowienia tych metali w szeregu napięciowym metali. Wartość potencjału standardowego elektrody ołowiowej Pb/Pb2+ wynosi E=-0,13, natomiast dla elektrody zelazowej Fe/Fe2+ jest to E=-0,44. Im bardziej ujemny potencjał tym silniejszym reduktorem jest metal. W związku z tym reduktorem w tym ogniwie jest żelazo. Reduktor redukuje inny jon utleniając przy tym siebie.

Równania reakcji zachodzących w ogniwie:
Pb2+ + 2e -> Pb redukcja
Fe -> Fe2+ + 2e utlenianie