Question

Para neutralizar 10,0 mL de una solución de NaOH, se requiere 25,0 mL de una solución de 0,10 M de HCl. ¿Cual es la concentración de la solución de NaOH?

Answer 1

La ecuación de neutralización va así:
NaOH + HCl -------> H2O + NaCl
De ahí deducimos la estequimetría de la reacción: decir un mol de HCl reacciona con un mol de H2O para formar: un mol de Agua + un mol de cloruro de sodio en solución acuosa. 

Sí en 1 litro de solución de HCl hay 0.10 mol de HCl entonces: (ésta relación la sacamos de la concentración dada en moles/Litro osea Molar o M)

1 l ------------> 0.1 moles 
0.025 l ------> X moles 
----------------------------------
X= 0.0025 moles 

X = moles gastados para titular los 10 mL de NaOH ahora bien como la estequiometría de la reacción es 1:1 los moles gastados de HCl son iguales a los neutralizados de NaOH. ¿Me sigues? bien. 
¿Sí en 10 mL de solución de NaOH hay 0.0025 moles de NaOH en un litro va a haber?

10 mL ---------> 0.0025 moles 
1000 mL -------> X moles          Recordemos que 1L = 1000 mL 
---------------------------------------
X= 0.25 moles / Litro de NaOH = =.025 M 

Y listo :3