El valor de Kp es 9,1 × 10⁻⁴ para la reacción N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)
Explicación:
Volumen = 1 L
Temperatura = 200 °C
N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)
Inicial 2 mol 1 mol
Equilibrio (2 - 0,021) (1 - 0,021) 0,042 mol
Entonces: 2 X = 0,042 ⇒ X = 0,021
Kc = [NO]² / [N₂] [O₂] = (0,042)² / (1,979) (0,979) = 9,1 × 10⁻⁴
Kp = Kc . ( R . T ) exp Δn
Kp = 9,1 × 10⁻⁴ (0,082 atm. L /K. mol × 473 K )⁰ ⇒ Kp = Kc
Respuesta:
9,105x10-4
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El valor de Kp es 9,1 × 10⁻⁴ para la reacción N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)
Explicación:
Volumen = 1 L
Temperatura = 200 °C
N₂(g) + O₂(g) ↔ 2 NO(g)
Inicial 2 mol 1 mol
Equilibrio (2 - 0,021) (1 - 0,021) 0,042 mol
Entonces: 2 X = 0,042 ⇒ X = 0,021
Kc = [NO]² / [N₂] [O₂] = (0,042)² / (1,979) (0,979) = 9,1 × 10⁻⁴
Kp = Kc . ( R . T ) exp Δn
Kp = 9,1 × 10⁻⁴ (0,082 atm. L /K. mol × 473 K )⁰ ⇒ Kp = Kc
Respuesta:
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