Question

Pada suatu kesetimbangan dengan suhu 1.000°C, 23% hidrogen iodida terdisosiasi menjadi hidrogen dan iodium. Hitunglah harga Kp dan Kc untuk persamaan:
2HI(g) <-> H2(g) + I2(g)
Jika harga Kc adalag 5,7 tentukanlah harga Kp

Answer 1

Verified answer

Materi : Kesetimbangan Kimia
Kelas : XI
Kata kunci : kesetimbangan

Diketahui:
t = 1000°C
Disosiasi HI = 0.23
Kc = 5.7

Ditanya:
Kp dan Kc tsb?

Pembahasan:

2 HI <===> H2 + I2

Jika HI awal = a mol dan derajat disosiasi = 0.23

HI yg terurai: 0.23a mol
H2 dan I2 yg terbentuk: 1/2 × 0.23a = 0.115a mol
Sisa HI: a - 0.23a = 0.77a mol

Kc = [H2].[I2]/[HI]^2
= (0.115a × 0.115a)/(0.77a)^2
= 0.0223

Kp = Kc.(R.T)^Δn

Δn = koefisien produk - koefisien reaktan
= 2 - 2
= 0

sehingga
Kp = Kc.(RT)^0
= Kc
= 0.0223

Jika Kc = 5.7 maka Kp = 5.7

#ChemistryIsFun