Pada reaksi 2NaHCO₃ (s) ⇔Na₂CO₃ (s) + H₂O (g) + CO₂ (g), apabila nartrium karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu, tekanan total dalam sistem kesetimbangan adalah P atm. Berapa tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi ini? Tolong dijelasin caranya juga yaa
pepenmuah
Pada keadan itu, yang memiliki tekanan hanya memiliki fase gas saja... so... gas disini adalah H2O dan CO2 dan kebetulan koefisien sama, shg mol gas adalh sama, karena mol sama, pasti tekanan gas juga sama
jika tekanan total adalah P maka Ptotal = P(CO2) + P(H2O) kita misalkan P dari H2O = x atm, maka P dari CO2 juga x atm, kemudian masukan ke persamaan P atm = x + x P atm = 2x so x = P/2 atm
kemudiankita hitung Kp, dimana yang berpengaruh hanya gas saja... (H2OdanCO2 saja)
so...
gas disini adalah H2O dan CO2 dan kebetulan koefisien sama, shg mol gas adalh sama, karena mol sama, pasti tekanan gas juga sama
jika tekanan total adalah P
maka Ptotal = P(CO2) + P(H2O) kita misalkan P dari H2O = x atm, maka P dari CO2 juga x atm, kemudian masukan ke persamaan
P atm = x + x
P atm = 2x
so x = P/2 atm
kemudiankita hitung Kp, dimana yang berpengaruh hanya gas saja... (H2OdanCO2 saja)
Kp = P(CO2).P(H2O)
= (P/2 atm) . (P/2 atm)