Question

Pada pembakaran 15 g gas etana dengan 48 g oksigen, tentukan:
a. massa pereaksi yang bersisa dan
b. massa dan volume gas CO₂ yang dihasilkan pada keadaan STP
(jawaban beserta cara)

Answer 1

1) 
-. Setarakan persamaan reaksinya, menjadi : 

C₃H₈ + 5O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O 

mol C₃H₈ mula2 : 2 mol be-RX dg O₂ 7 mol, 

-Hitung Mol yg br RX dg tentukan reaktan pembatas : 
Nb : Reaktan pembatas : Reaktan yg punya nilai prbndingan mol/koefesien terkecil dan habis be-RX. 
C₃H₈ = 2/1 = 2 
O₂ = 7/5 = 1,4 
Reaktan pembatas : O₂ habis be-RX, sehingga : 

mol C₃H₈ yg br RX = (mol O₂ / koef O₂) x koef C₃H₈ = (7/5)x 1 = 1,4 mol 
karna koef RX = perbandingan mol, maka : 
Mol CO₂ yg trbentuk = (mol O₂/koef O₂) x koef CO₂ 
= (7/5) x 3 = 4,2 mol 
Mol H₂O yg trbentuk = (mol O₂/koef O₂)x koef H₂O 
= (7/5) x 4 = 5,6 mol 
Jumlah mol per RX yg tersisa (C₃H₈) = Mol C₃H₈ mula2 - mol C₃H₈ yg be-RX = 2 - 1,4 = 0,6 mol 


2) langkahnya sm dg no 1 : 

Setarakan persman RX, mnjadi : 
2C₂H₆ + 7O₂ ----> 4CO₂ + 6H₂O 
hitung mol mula2 : 
mol C₂H₆ (Mr = 30) = gram / Mr = 15/30 = 0,5 mol 
mol O₂ (Mr = 32) = gram/mr = 48/32 = 1,5 mol 
Tentukan reaktan pembatas : O₂, 
Hit. mol C₂H₆ be-RX = (mol O₂/koef O₂) x koef C₂H₆ = (1,5/7)x 2 = 0,43 mol 
Hit mol C₂H₆ sisa = mula2 - be-RX = 0,5-0,43 = 0,07 mol 
Hit massa C₂H₆ sisa = mol x mr = 0,07 x 30 = 2,1 gr 
Hit mol CO₂ trbentuk = (mol O₂/koef O₂) x koef CO₂ = (1,5/7)x4 = 0,86 mol 
Hit massa CO₂ (mr = 44) = mol x mr = 0,86 x 44 = 37,84 gr 

Pada STP, mol =volume/22,4 
V CO₂ pd STP = mol x 22,4 = 0,86 x 22,4 = 19,2 L