Question

Oprócz tego ostatniego :) Z góry dziekuje daje naj!

Answer 1

Zadanie 1
2NO + O2 ---> 2NO2

a) 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje obj. 22,4dm3

liczymy wg reakcji czego mamy w nadmiarze:
na 2 mole NO -------------- 1 mol tlenu
na 5 moli NO -----------------x
x = 2,5mola NO, więc tlenu mamy w nadmiarze

wg reakcji:
2 mole NO ------daje--------2*22,4dm3 NO2
5 moli NO------------daje----------x
x = 112dm3 NO2 powstanie

przy wydajności 80%:
100% ---------- 112dm3
80% ----------------x
x = 89,6dm3 NO2

b) p - ciśnienie [Pa]
V - objętość [m3]
n - liczba moli
R - stała gazowa (8,314J/mol*K)
T - temperatura [K]

p = 900hPa = 90000 Pa
V = ?
n = 5 moli
R = 8,314 J/mol*K
T = 20+273 = 293 K

pV = nRT
90000*V = 5*8,314*293
90000V = 12180,01  ||:90000
V = 0,135 m3 = 135dm3 NO2 powstanie w tych warunkach

dla 80% wydajności:
100%----------135dm3
80% -------------x
x = 108dm3 NO2 powstanie
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
zadanie 2
H3PO4 + 3KOH ---> K3PO4 + 3H2O

masa H3PO4 = 98g/mol
masa KOH = 56,1g/mol

0,1 mola KOH------------1000cm3
x mola KOH -------------- 350cm3
x = 0,035mola KOH = 1,96g KOH

wg reakcji:
3*56,1g KOH-------------98g H3PO4
1,96g KOH -----------------x
x = 1,14g H3PO4 = 0,012 mola H3PO4

0,25 mola H3PO4--------1000cm3
0,012mola H3PO4 -----------x
x = 48cm3 roztworu H3PO4
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
zadanie 3
zakładam, że "m" oznacza molowe stężenie
AgNO3 + NaCl ----> AgCl (osad) + NaNO3

masa AgCl = 143,4g/mol

0,7 mola AgNO3 ------------1000cm3
x mola --------------------------- 30cm3
x = 0,021mola AgNO3 użyto

0,5 mola NaCl -----------1000cm3
x mola ------------------------ 20cm3
x = 0,01 mola NaCl użyto

stosunek reagentów wynosi 1:1, więc jak można zauważyć AgNO3 został użyty w nadmiarze, dlatego masę powstałego osadu liczymy na podstawie użytego NaCl

1 mol NaCl ----------- 1 mol AgCl
0,01 mola NaCl-----------x
x = 0,01 mola AgCl = 0,01*143,4 = 1,434g AgCl powstanie