Question

Opisz zachowanie tlenków kwasowych i zasadowych wobec wody, HCl i NaOH. I napisz jak wyróżniać tlenki kwasowe i zasadowe.

Answer 1

Tlenki kwasowe

1) reagują z wodą i tworzy się kwas

2) HCl to kwas a tlenki kwasowe nie reagują z kwasami

3) zachodzi reakcja- powstaje sól i woda

 

Tlenki zasadowe:

1) W reakcji z wodą tworzą zasadę

2) zachodzi reakcja- tworzy się sól i woda

3) brak reakcji- tlenki zasadowe nie reagują z zasadami

 

Aby odróżnić tlenek zasadowy od kwasowego należy wykonać proste doświadczenie:

Przygotować 4 probówki : w dwóch fenoloflateinę i mocną zasadę (np.NaOH) w następnych 2 - oranż metylowy z mocnym kwasem (HCl). Oczywiście zakładasz, że masz 2 tlenki, jeśli jeden to oczywiście wystarczą dwie probówki :)

Jeśli po dodaniu tlenku do probówki z fenoloftaleiną (barwa malinowa) kolor odbarwia się, oznacza to, że masz do czynienia z tlenkiem kwasowym. Natomiast, ęśli po dodaniu tlenku do prbówki z oranżem barwa czerwona zmienia kolor na żółty- wówczas jest to tlenek zasadowy.

Ogólnie przyjmuje się, że tlenki zasadowe tworzą metale gr. I, II ( bz wyjątkiem bwerylu) oraz np. tlenek chromu (II), tlenek manganu (II);

tlenki kwasowe- tworzy je większość tlenków niemetali

 

 

Answer 2

Tlenki kwasowe są to tlenki, które w reakcji z wodą tworzą kwasy (wyjątkami są SiO₂, który jest tlenkiem kwasowym, ale z wodą nie reaguje oraz As₂O₃, który reaguje z wodą dając kwas, ale jest tlenkiem amfoterycznym). Są to tlenki większości niemetali (ale nie zawsze na każdym stopniu utleniania) oraz tlenki niektórych półmetali lub metali. Tlenki kwasowe reagują z wodą (z wyjątkiem SiO₂), dając kwasy oraz z zasadami, dając sole. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami (wyjątkiem jest reakcja pomiędzy SiO₂, a HF).

Przykłady dla SO₃ i Mn₂O₇.

tlenek siarki (VI) + woda --> kwas siarkowy (VI)

 

tlenek siarki (VI) + wodorotlenek sodu --> siarczan (VI) sodu + woda

 

tlenek manganu (VII) + woda --> kwas manganowy (VII)

 

tlenek manganu (VII) + wodorotlenek sodu --> manganian (VII) sodu + woda

 

 

 

Tlenki zasadowe to przede wszystkim tlenki metali 1 i 2 grupy układu okresowego (z wyjątkiem BeO, który jest tlenkiem amfoterycznym). Tlenki te reagują z wodą, dając odpowiednie wodorotlenki (zasady). Niektóre tlenki metali innych grup również mają charakter zasadowy (np. CrO, MnO, Mn₂O₃), jednak one z wodą nie reagują. 

Wszystkie tlenki zasadowe reagują reagują z kwasami, dając sole. Tlenki zasadowe nie reagują z wodorotlenkami.

Przykłady dla Na₂O i CaO.

tlenek sodu + woda --> wodorotlenek sodu

 

tlenek sodu + kwas solny --> chlorek sodu + woda

 

tlenek wapnia + woda --> wodorotlenek wapnia

 

tlenek wapnia + kwas solny --> chlorek wapnia i woda