Question

Opisz właściwości substancji:

Właściwości fizyczne i chemiczne magnezu

W. substancji

W. Fizyczne

Ściągawka

stan skupienia

barwa

połysk

gęstośc

twardość

rozpuszczlność w wodzie i innych rozpuszczalnikach.

przewodnictwo elektrycznr i cepłe.

W. Chemiczne

zapach

smak

palność

aktywność chemiczna( czyli zachowanie się w obecności innych substancji)

Proszę potrzebne mi to na jutro daję 22pkt.

Answer 1

Magnez jest srebrzystobiałym metalem, który staje się kowalny w wysokiej temperaturze, dość łatwo utlenia się na powietrzu, ale podobnie jak w przypadku glinu, proces korozji magnezu jest zatrzymywany przez pasywację. Pasywacji ulega także w stężonym (98%) kwasie siarkowym (istnieją jednak doniesienia o opornym rozpuszczaniu się magnezu w stęż. H2SO4 (Bunsen), z wydzielaniem SO2 (Liebig) lub H2S i S (A. Ditte)) i wobec par jodu (brak reakcji do temp. 600 °C)[9]. Pasywacyjna warstwa trudnorozpuszczalnego fluorku magnezu chroni go też przed działaniem kwasu fluorowodorowego[7].

Powoli reaguje z gorącą wodą (>70 °C) tworząc wodorotlenek magnezu. Jest całkowicie odporny na działanie alkaliów, natomiast energicznie reaguje z kwasami z wytworzeniem odpowiednich soli i wydzieleniem wodoru[7]. Kationy Mg2+ należą do V grupy kationów.

Na powietrzu spala się oślepiającym białym płomieniem. Produktem głównym jest tlenek magnezu, któremu towarzyszy azotek magnezu[5]:

2Mg + O2 → 2MgOMg + N2 → Mg3N2

Spalanie podtrzymywane jest także w atmosferze pary wodnej i dwutlenku węgla[5]:

Mg + H2O → MgO + H22Mg + CO2 → 2MgO + C (sadza)

Magnez rozpuszcza się po podgrzaniu w metanolu i etanolu, z wytworzeniem odpowiednich alkoholanów magnezu. Reakcje te inicjowane są przez jod, a inhibowane przez wodę w ilości powyżej 1%[10]:

2ROH + Mg → Mg(OR)2 + H2↑

Magnez reaguje też z halogenkami organicznymi z wytworzeniem związków Grignarda[11]:

R-X + Mg → R-Mg-X (X = Cl, Br, I)