Miedź (Cu, łac.cuprum) – pierwiastek chemiczny, z grupy metali przejściowychukładu okresowego. Nazwa miedzi po łacinie (a za nią także w wielu innych językach, w tym angielskim) pochodzi od Cypru, gdzie w starożytności wydobywano ten metal. Początkowo nazywano go metalem cypryjskim (łac. cyprum aes), a następnie cuprum.Posiada 26 izotopów z przedziału mas 55-80. Trwałe są dwa: 63 i 65.
ZELAZO ;Czyste żelazo jest lśniącym, srebrzystym, dość twardym i stosunkowo trudnotopliwym metalem, który ulega pasywacji. Domieszka krzemu bądź węgla, związana z procesem otrzymywania metalu z rud żelaza, zwiększa głębokość i szybkość korozji. Od wieków jest stosowane w formie stopów z węglem zwanym żeliwem i stalą oraz stopów zmanganem, chromem, molibdenem, wanadem i wieloma innymi (są to tzw. stale stopowe).
Siarka (S, łac. sulphur) – pierwiastek chemiczny, niemetal z bloku p w układzie okresowym.
Izotopy stabilne siarki to 32S, 33S, 34S i 36S.
Siarka posiada kilka odmian alotropowych, z których trzy najważniejsze to siarka rombowa, jednoskośna i amorficzna.
Płonąca siarka
W zwykłej temperaturze siarka jest mało aktywna. Bardzo łatwo łączy się ona tylko zfluorem, a już trudniej z chlorem. Z innymi pierwiastkami, jak np. z wodorem, łączy się dopiero w podwyższonej temperaturze. Z metalami tworzy po ogrzaniu siarczki, przy czym reakcje te są silnie egzotermiczne, tak że zapoczątkowana reakcja syntezyprzebiega dalej samorzutnie nieraz z rozżarzeniem mieszaniny. Na powietrzu, po inicjacji zapłonu, spala się samorzutnie niebieskim płomieniem do dwutlenku siarki (SO2). Dalszeutlenienie, do trójtlenku siarki, zachodzi wydajnie dopiero wobec katalizatora, np.pięciotlenku wanadu.
Ważniejsze związki siarki to kwas siarkowy, kwas siarkawy, siarkowodór oraz ich sole (odpowiednio siarczany i siarczyny, siarczki), dwutlenek siarki i tritlenek siarki. Znane są również: tlenek siarki(I) S2O , tlenek siarki(II) SO i nadtlenek siarki SO4.
Wodór (H, łac. hydrogenium) – pierwiastek chemiczny, niemetal z bloku s układu okresowego. Jest to najprostszy możliwy pierwiastek o liczbie atomowej 1, składający się z jednego protonu i jednego elektronu.
Rozpoczyna układ okresowy. Jest wyznacznikiem w szeregu aktywności metali, który oddziela metale na wypierające wodór i niewypierające go.
Istnieje w postaci dwóch stabilnych izotopów 1H (prot) i 2H (deuter, D) oraz niestabilnego – 3H (tryt, T).
Mimo iż wodór jest niemetalem, w warunkach wysokiego ciśnienia przechodzi do stanumetalicznego.
Występowanie[edytuj]
Wodór jest najpowszechniej występującym pierwiastkiem we Wszechświecie. Występuje w gwiazdach i obłokach międzygwiazdowych.
W stanie wolnym występuje w postaci gazowych cząsteczek dwuatomowych H2, tworzącwodór cząsteczkowy. Na Ziemi w tej postaci występuje w górnej warstwie atmosfery (0,9%).
W postaci związanej wchodzi w skład wielu związków nieorganicznych (np.: wody,kwasów, zasad, wodorotlenków) oraz związków organicznych (węglowodory i ich pochodne).
Miedź (Cu, łac. cuprum) – pierwiastek chemiczny, z grupy metali przejściowych układu okresowego. Nazwa miedzi po łacinie (a za nią także w wielu innych językach, w tym angielskim) pochodzi od Cypru, gdzie w starożytności wydobywano ten metal. Początkowo nazywano go metalem cypryjskim (łac. cyprum aes), a następnie cuprum.Posiada 26 izotopów z przedziału mas 55-80. Trwałe są dwa: 63 i 65.
ZELAZO ;Czyste żelazo jest lśniącym, srebrzystym, dość twardym i stosunkowo trudnotopliwym metalem, który ulega pasywacji. Domieszka krzemu bądź węgla, związana z procesem otrzymywania metalu z rud żelaza, zwiększa głębokość i szybkość korozji. Od wieków jest stosowane w formie stopów z węglem zwanym żeliwem i stalą oraz stopów zmanganem, chromem, molibdenem, wanadem i wieloma innymi (są to tzw. stale stopowe).
Siarka (S, łac. sulphur) – pierwiastek chemiczny, niemetal z bloku p w układzie okresowym.
Izotopy stabilne siarki to 32S, 33S, 34S i 36S.
Siarka posiada kilka odmian alotropowych, z których trzy najważniejsze to siarka rombowa, jednoskośna i amorficzna.
Płonąca siarkaW zwykłej temperaturze siarka jest mało aktywna. Bardzo łatwo łączy się ona tylko zfluorem, a już trudniej z chlorem. Z innymi pierwiastkami, jak np. z wodorem, łączy się dopiero w podwyższonej temperaturze. Z metalami tworzy po ogrzaniu siarczki, przy czym reakcje te są silnie egzotermiczne, tak że zapoczątkowana reakcja syntezyprzebiega dalej samorzutnie nieraz z rozżarzeniem mieszaniny. Na powietrzu, po inicjacji zapłonu, spala się samorzutnie niebieskim płomieniem do dwutlenku siarki (SO2). Dalszeutlenienie, do trójtlenku siarki, zachodzi wydajnie dopiero wobec katalizatora, np.pięciotlenku wanadu.
Ważniejsze związki siarki to kwas siarkowy, kwas siarkawy, siarkowodór oraz ich sole (odpowiednio siarczany i siarczyny, siarczki), dwutlenek siarki i tritlenek siarki. Znane są również: tlenek siarki(I) S2O , tlenek siarki(II) SO i nadtlenek siarki SO4.
Wodór (H, łac. hydrogenium) – pierwiastek chemiczny, niemetal z bloku s układu okresowego. Jest to najprostszy możliwy pierwiastek o liczbie atomowej 1, składający się z jednego protonu i jednego elektronu.
Rozpoczyna układ okresowy. Jest wyznacznikiem w szeregu aktywności metali, który oddziela metale na wypierające wodór i niewypierające go.
Istnieje w postaci dwóch stabilnych izotopów 1H (prot) i 2H (deuter, D) oraz niestabilnego – 3H (tryt, T).
Mimo iż wodór jest niemetalem, w warunkach wysokiego ciśnienia przechodzi do stanumetalicznego.
Występowanie[edytuj]Wodór jest najpowszechniej występującym pierwiastkiem we Wszechświecie. Występuje w gwiazdach i obłokach międzygwiazdowych.
W stanie wolnym występuje w postaci gazowych cząsteczek dwuatomowych H2, tworzącwodór cząsteczkowy. Na Ziemi w tej postaci występuje w górnej warstwie atmosfery (0,9%).
W postaci związanej wchodzi w skład wielu związków nieorganicznych (np.: wody,kwasów, zasad, wodorotlenków) oraz związków organicznych (węglowodory i ich pochodne).
Miedź-gęstość:(g/cm sześcienny) 8,95.Temperatura Topnienia (stopnie celcjusza,*C)1083.Temp. wrzenia *C 2567.
Żelazo-gęstość:7,87.Temp. topnienia 1538.Temp.Wrzenia 2750.
Siarka (rombowa)-gęstość:2,07 temp. topnienia 112,8.Temp. wrzenia 444,6.
Wodór-gęstość:0,00009.temp. topnienia -259,3 temp. wrzenia -252,9.
Mam nadzieje ze o to chodzilo :P.