Z równania widać, że 1 mol etenu reaguje z jednym molem chloru. Wiadomo też, że 1 mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³. Oczywistym jest zatem teraz fakt, że na reakcję z 4,48 dm³ etenu potrzeba dokładnie tyle samo (czyli 4,48 dm³) chloru.
CH₂=CH₂ + Cl₂ -> CH₂Cl-CH₂Cl
Z równania widać, że 1 mol etenu reaguje z jednym molem chloru. Wiadomo też, że 1 mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³. Oczywistym jest zatem teraz fakt, że na reakcję z 4,48 dm³ etenu potrzeba dokładnie tyle samo (czyli 4,48 dm³) chloru.