PILNE. Narysuj wzór cząsteczki dowolnego związku chemicznego posiadającego w swojej strukturze jednocześnie wiązanie jonowe, kowalencyjne i koordynacyjne. Wskaż poszczególne typy wiązań. Zweryfikuj, czy każdy z atomów w Twojej cząsteczce uzyskał dublet/oktet elektronów walencyjnych. Który atom oddał elektron(y), a który przyjął? Które elektrony są współdzielone?
Odpowiedź w załączniku. Mam nadzieję, że poprawnie.
0 votes Thanks 0
pipcio2015
Na górze jest strzałka, która ma grot na końcu, czyli -->. Jest to oznaczenie wiązania koordynacyjnego. Jest wiele szkół, jak to się powinno rysowac. Mój nauczyciel uważa, że zapis, który podajesz jest już nieuznawany jako poprawny na Maturze, dlatego trzymam się takiego. Grot wskazuje pierwiastek, któremu zostaje Na dole są strzałki, które mają grot po środku, czyli -->--. Jest to oznaczenie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego.
pipcio2015
Grot wskazuje pierwiastek, który ma większą elektroujemność, a więc para elektronowa tworzaca wiązanie jest bardziej przesunięta w stronę azotu. Cl ma kreski, ponieważ jest oznaczenie par elektronowych. pierwszy wzór to wzór kreskowy, drugi to wzór kropkowy. Przy NH4 jest oku, ponieważ NH4+ jest kationem, oddało elektron i powstał również Cl-. Tak się stworzyło wiązanie jonowe. Trudno mi to wytłumaczyć pisząc, proponuję przejście na jakiś komunikator, jeśli masz jakieś wątpliwości
pipcio2015
*W wiązaniu koordynacyjnym grot wskazuje pierwiastek, któremu zostaje "udostępniony" elektron
Odpowiedź:
Odpowiedź w załączniku. Mam nadzieję, że poprawnie.