Question

Określ odczyn wodnego roztworu chlorku amonu. Poprzyj swoje stwierdzenie odpowiednim równaniem reakcji hydrolizy (w formie cząsteczkowej i jonowej)

Answer 1

Chlorek amonu (NH4Cl) to sól kwasu solnego (HCl) i amoniaku (NH3). W roztworze wodnym chlorek amonu ulega hydrolizie, co prowadzi do zmiany pH roztworu.

Reakcja hydrolizy chlorku amonu w formie cząsteczkowej wygląda następująco:

NH4Cl + H2O -> NH4OH + HCl

Jednakże, aby dokładniej opisać proces hydrolizy, rozłożymy cząsteczki na jony:

NH4^+ + Cl^- + H2O -> NH4^+ + OH^- + HCl

W wyniku hydrolizy powstaje jon amonowy (NH4^+) i jon hydroksylowy (OH^-). Jon OH^- jest jonem zasadowym, który zwiększa stężenie jonów hydroksylowych w roztworze, co prowadzi do wzrostu pH. W rezultacie, roztwór chlorku amonu jest roztworem zasadowym.

Możemy to również zapisywać w skróconej formie jako równanie reakcji hydrolizy:

NH4Cl + H2O -> NH4^+ + OH^- + HCl

Odczyn roztworu chlorku amonu jest zasadowy ze względu na powstawanie jonu hydroksylowego OH^- podczas hydrolizy.