Zadanie 3
Z podanego zbioru wybierz związki, które maja nudowę jonową : CO2, CH4, NACl, CaO, BaCl2 , HCl, NaOH, SO3 .
Zadanie 6
Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej opisanej równaniem kinetycznym : V = CA *CB2*CC3, jeżeli stężenie substancji A wzrosnie 3 razy, stężenie substancji B wzrośnie 2 razy, a stężenie substancji C zmaleje 2 razy?
Zadanie 7
Uszereguj podane kwasy według wzrastającej mocy: a/ HCL , HBr, HF, Hl b/ HClO3,HlO3,HBrO3 Zapisz nazwy systematyczne kwasów kończących każdy szereg.
Zadanie 8
Jakie związki należy rozpuścić w wodzie , aby roztwór zawierał następujące jony : Na+ , Ca2+ , SO42- , CL- . Podaj wszystkie możliwości.
Zadanie 9
Jaki odczyn ma roztwór powstały w wyniku rozpuszczenia w wodzie wodorowęglanu potasu/KHCO3 /? Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równanie w formie cząsteczkowej i w formie jonowej skróconej , nazwij proces zachodzący podczas rozpuszczania tej soli w wodzie.
Zadanie 3
NaCl, CaO, BaCl2, NaOH
Zadanie 6
v1=k[A][B]^2[C]^3
v2=k[3A][2B]^2[1/2C]^3=3/2k[A][B]^2[C]^3
v2/v1=3/2
Odp. wzrośnie 3/2 razy.
(Wyszły podejrzanie dziwne liczby, być może źle zinterpretowałam treść B do drugiej potęgi, a C do trzeciej potęgi, być może chodziło Ci o coś innego, ale te zadania robi się takim schematem. Ach, nie dopisałaś jeszcze k w swoim równaniu, to jest tylko stała, więc nie ma się czym przejmować, ona i tak się skróci przy porównaniu v2/v1)
Zadanie 7
a) HF, HCl, HBr, HI (opieram się na stałych dysocjacji)
kwas jodowodorowy
b) HIO3, HBrO3, HClO3
kwas chlorowy (V)
Zadanie 8
CaCl2 i Na2SO4
Jak dla mnie drugi przypadek nie ma prawa bytu (CaSO4 i NaCl), bo CaSO4 jest trudnorozpuszczalne w wodzie, ale wiadomo, jaki kruczek w kluczu odpowiedzi czyha :p.
Zadanie 9
Spróbujmy to przeanalizować. Z punktu widzenia czysto teoretycznego KHCO3 powinno mieć odczyn zasadowy (ponieważ K pochodzi od mocnej zasady, a HCO3 od słabego kwasu).
Równaniami można to chyba uzasadnić tak:
KHCO3 ---H2O---> K+ + HCO3-
HCO3- ---H2O---> H+ + CO3 2-
I to są równania dysocjacji. Tylko że z nich nie wynika, że odczyn badanej substancji jest zasadowy, a wręcz przeciwnie. Uzyskać to możemy poprzez napisanie równań hydrolizy reszty kwasowej CO3 2-:
CO3 2- + H2O <===> HCO3 - + OH-
HCO3 - + H2O <===> H2O + CO2 + OH-
Zastanawiam się tylko, czy to nie jest przekombinowane. Gdyby ktoś miał pomysł, dorzućcie proszę.