Obliczyć stopień dysocjacji i stężenie jonów wodorowych w 0,25-molowym roztworze kwasu octowego. Jakie wartości będą miały te wielkości, jeżeli do 1 dm3 tego roztworu doda się 16,4 g octanu sodowego? Założyć pełną dysocjację soli. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,8x10-5. Jak działa na równowagę dysocjacji kwasu octowego dodatek dobrze rozpuszczalnej soli o wspólnym anionie?
Odpowiedź: Kwas octowy (CH3COOH) jest kwasem karboksylowym, który dysocjuje w wodzie tworząc jony wodorowe (H+) i jony octanowe (CH3COO-). Stała dysocjacji kwasu octowego, która została podana w zadaniu, wynosi 1,8x10^-5.
Aby obliczyć stopień dysocjacji i stężenie jonów wodorowych w 0,25-molowym roztworze kwasu octowego, możemy użyć równania stanu równowagi chemicznej:
[H+] * [CH3COO-] = Kc = 1,8x10^-5
Stopień dysocjacji kwasu jest określony przez iloraz stężenia jonów wodorowych do stężenia kwasu:
α = [H+] / [CH3COOH]
[CH3COOH] = 0.25 mol/dm3
Jeśli zakładamy pełną dysocjację kwasu octowego, to stężenie jonów wodorowych i jonów octanowych będzie takie same jak stężenie kwasu octowego czyli 0.25 mol/dm3 i α = 1
Natomiast stężenie jonów wodorowych będzie równe stałej dysocjacji kwasu 1,810^-5/ 0.25 = 7.210^-5 mol/dm3
Jeżeli do 1 dm3 tego roztworu doda się 16,4 g octanu sodowego (NaCH3COO), to otrzymamy roztwór zarówno jonów wodorowych jak i jonów octanu. Dodanie octanu sodowego do roztworu kwasu octowego spowoduje, że stężenie jonów wodorowych zmaleje z powodu utworzenia jonów octanu, co doprowadzi do przesunięcia równowagi dysocjacji kwasu octowego w lewo (czyli utworzenie więcej jonów wodorowych z powrotem na jony octanu).
Stężenie jonów wodorowych po dodaniu octanu sodowego będzie niższe niż w przypadku samego roztworu kwasu octowego i stopień dysocjacji niższy od 1.
W przypadku dodawania dobrze rozpuszczalnej soli
Ja to jestem jednak łolter łajt hehe