Question

Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w 0,1- molowym roztworze siarczku potasu (α = 100%).

Proszę o rozwiązanie i wyjaśnienie ( wogóle tego nie rozumiem). Z góry bardzo dziekuję.​

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                        Szukane:

Cm = 0,1mol/dm³                                                        [K⁺] = ?

α = 100%

Rozwiązanie:

K₂S   siarczek potasu

Skoro stopień dysocjacji wynosi 100% to sól ta jest mocnym elektrolitem i całkowicie dysocjuje na jony:

K₂S  =[H₂O]= 2K⁺  + S²⁻

W przypadku mocnych elektrolitów stężenie powstałych jonów jest równe stężeniu molowemu elektrolitu.

Z reakcji dysocjacji widzimy, że powstały 2 mole kationów potasu, czyli:

[K⁺] = 2*Cm

• Obliczmy stężenie molowe jonów potasowych:

[K⁺] = 2*0,1mol/dm³

[K⁺] = 0,2mol/dm³

*Potrzebne wiadomości:

• Stężenie molowe

Stężenie molowe jest to stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

*Innymi słowy

Stężenie molowe jest to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu.

Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm³].

Wzór:

• Cm = n/Vr

gdzie:

Cm - stężenie molowe [mol/dm³]

n - ilość moli substancji rozpuszczonej  [mol]

Vr - objętość roztworu [dm³]

• Stopień dysocjacji

Stopień dysocjacji α, jest to stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji na jony do całkowitej liczby cząsteczek, jaka została wprowadzona do roztworu:

• α = n zdysocjowane /n wprowadzone

lub

• α = C zdys./C wprow.