Question

Obliczyć pH roztworów
a) Ba(OH)2 o stężeniu 3*10^-5M
b) KOH o stęz. 0.02M
c)HCl o stez 0.02M
d)H2SO4 o stez 0.05M
e)CH3COOH o stęz. 0.01M, K=1,75x10^-5
f)NH3 x H2O o stez. 0.01M a=2%

Answer 1

Zadanie 1.

 

 

a)

 

Ba(OH)₂ ⇒ Ba²⁺ + 2OH⁻

_______               _____

1mol              :          2mol

3*10⁻⁵M         :          6*10⁻⁵M

 

pOH=-log[OH⁻]

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (-log[OH⁻])

 

pH=14 + log[OH⁻]

 

pH = 14 + log6*10⁻⁵ = 14 + ( 0,78 - 5 ) = 14 - 4,22 = 9,78

 

Odp.: pH 0,00003M r-r Ba(OH)₂ wynosi 9,78.

 

 

b)

 

KOH ⇒ K⁺ + OH⁻

____           ____

1mol     :     1mol

0,02M   :     0,02M

 

pH = 14 + log[OH⁻]

pH = 14 + log0,02 = 14 -1,7 = 12,3

 

Odp.: pH = 12,3

 

c)

 

HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻

__      ___

1mol:1mol

0,02M:0,02M

 

pH=-log[H⁺]

pH=-log0,02=-(-1,7) = 1,7

 

Odp.: pH = 1,7

 

d)

 

H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻

_____    ____

1mol    :   2mol

0,05M  :   0,1M

 

pH = -log[H⁺]

pH = -log0,1 = - (-1 ) = 1

 

Odp.: pH=1

 

e)

 

CH₃COOH ⇔ CH₃COO⁻ + H⁺

 

[CH₃COO⁻]=[H⁺]=x

 

1 votes Thanks 1