Question

Oblicz stopień dysocjacji amoniaku k=1,75*10 -5 w jego wodnym roztworze o pH=11,06

Answer 1

Odpowiedź:

NH3 + H2O = NH4+  + OH-

pH= 11,06

pOH= 14-11,06 = 2,94

pOH= -log[OH-] = 2,94

[OH-] = 0,11 · 10^-2 = 1,1·10^-3

[OH-] = [NH4+] = 1,1·10^-3

K= ([NH4+] · [OH-]) / [NH3]

[NH3]= ([NH4+] · [OH-])/ K

[NH3]= 0,069 mol/dm^3

α= [OH-]/[NH3] = 0,0159 = 1,59%

Wyjaśnienie:

Answer 2

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                   Szukane:

K = 1,75*10⁻⁵                         α =?

pH = 11,06

• Obliczam [OH-]:

pOH = 14 - 11,06 = 2,94

[OH-] = Czdys =10⁻²'⁹⁴ = 1,15*10⁻³mol/dm3

• Obliczam stężenie roztworu amoniaku, C:

NH₃*H₂O=[H₂O]= NH₄⁺  + OH⁻

K = [NH₄⁺] * [OH⁻] /[NH₃aq]

[NH₄⁺] = [OH⁻];  [NH₃aq]=C

K = [OH⁻]²/C

C = [OH⁻]²/K

C = (1,15*10⁻³)²/1,75*10⁻⁵ = 0,756*10⁻¹  = 0,0756mol/dm3

• Obliczam stopień dysocjacji, α:

α = Czdys/c = [OH-]/[NH₃aq]

α = 1,15*10⁻³/0,0756 = 0,01521 = 1,52%