Question

Oblicz rozpuszczalność 22,5% roztworu nasyconego soli w temperaturze 285k oblicz objetosc dwutlenku wegla niezbedna do zobojetnienia 600 cm3 0,02 molowego roztworu wodorotlenku baru POMOCY potrzebne na zaraz

Answer 1

Zad 1. Rozpuszczalność to ilość substancji, ktróra może się maksymalnie rozpuścić w danej temperaturze w 100g wody. Zatem, jeśli stężenie procentowe wynosi 22,5%, wynika z tego, że w 100g roztworu znajduje się 22,5g substancji, a co za tym idzie - 77,5g wody.

Skoro wiemy już, że 22,5g substancji rozuszcza się w 77,5g wody, możemy napisać proporcję, która pozwoli wyliczyć ile g substancji rozpuści się w 100g wody:

 

22,5g ---- 77,5g

   x    ---- 100g

 

x=(100*22,5)/77,5=29,03

Rozpuszczalność tej soli w temperaturze 285K wynosi 29,03.

 

Zad. 2.

Zaczynmy od równania reakcji chemicznej opisanej w zadaniu:

Z równania wiemy, że 1 mol ditlenku węgla zobojętnia 1 mol wodorotlenku baru.

Teraz musimy wyliczyć, ile moli wodorotlenku znajduje się w 600cm3 0,02 molowego roztworu. W tym celu wykorzysujemy definicję stężenia molowego, która mówi o tym, że stężenie molowe jest to ilość moli substancji znajdująca się w 1dm3 (1000cm3) roztworu. Skoro stężenie naszego roztworu wynosi 0,02M, wynika z tego, że:

0,02mola  ---- 1000cm3

    x          ----  600cm3

 

x=0,2*600/1000=0,12 mola - tyle moli wodorotlenku musimy zobojętnić.

Skoro - z równania reakcji - wynika, że substraty reagują w stosunku 1:1, wiemy, że potrzebujemy 0,12 mola ditlenku węgla.

Z równania stanu gazu doskonałego wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm3. Skoro potrzebujemy 0,12 mola CO2, musimy rozwiązać proporcję:

1 mola      ---   22,4dm3

0,12 mola ---     x

x=22,4*0,12=2,688 dm3

Odp. Do zobojętnienia 600cm3 0,02molowego roztworu wodorotlenku baru potrzeba 2,688dm3 ditlenku węgla.