Question

Oblicz różnicę w elektroujemności pierwiastków w podanych związkach i na podstawie wyników określ typ wiązania (kowalencyjne lub jonowe):

K2S

CaO

H2

Answer 1

Odpowiedź:

1)

elektroujemność potasu: 0,9 (skala Paulinga)

elektroujemność siarki: 2,5 (skala Paulinga)

różnica elektroujemności = 2,5 - 0,9 = 1,6

rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

2)

elektroujemność wapnia: 1,0 (skala Paulinga)

elektroujemność tlenu: 3,5 (skala Paulinga)

różnica elektroujemności = 3,5 - 1,0 = 2,5

rodzaj wiązania: wiązanie jonowe

3)

elektroujemność wodoru: 2,1 (skala Paulinga)

różnica elektroujemności = 2,1 - 2,1 = 0

rodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

Wyjaśnienie:

Wyróżniamy kilka rodzajów wiązań chemicznych:

1) wiązanie jonowe - występuje pomiędzy atomami, które znacząco różnią się między sobą elektroujemnością (różnica elektroujemności > 1.7 w skali Paulinga). Elektrony przechodzą do jednego z atomów, w wyniku czego jeden z atomów ma nadmiar ładunku ujemnego i jest anionem, a drugi ma nadmiar ładunku dodatniego jest kationem, np. chlorek sodu.

2) wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - występuje pomiędzy atomami, które różnią się elektroujemnością, ale w mniejszym stopniu (różnica elektroujemności < 1.7 w skali Paulinga). Elektrony są przesunięte w stronę atomu pierwiastka który ma wyższą elektroujemność. Wtedy przy tym atomie tworzy się cząstkowy ładunek ujemny (δ - ), natomiast przy atomie o mniejszej elektroujemności tworzy się cząstkowy ładunek dodatni (δ +), np.: cząsteczka wody.

3) wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - występuje pomiędzy atomami, które mają taką samą elektroujemność, czyli najczęściej są to atomy tego samego pierwiastka chemicznego (różnica elektroujemności = 0 w skali Paulinga). Zachodzi poprzez uwspólnienie elektronów przez atomy np.: cząsteczka wodoru.

4) wiązanie metaliczne - występuje w przypadku metali np.: atomy metalicznego żelaza.

5) wiązanie koordynacyjne - nie powstaje ono na skutek uwspólnienia pary elektronowej, tylko powstaje wskutek oddania pary elektronowej przez jeden z atomów innemu atomowi - czasami jest niezbędne, aby atomy utworzyły oktet/dublet elektronowy, np.: cząsteczka .

Mam nadzieję, że pomogłam.

"Niczego w życiu nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć."

M. Skłodowska - Curie