Oblicz procentową zawartość węglika wapnia w karbidzie technicznym, jeśli wiadomo, że z próbki 2,5g otrzymano 0,73 dm³ acetylenu w temperaturze 291K pod ciśnieniem 1004hPa.
(Bardzo proszę również o wytłumaczenie tego zadania.)
(Bardzo proszę również o wytłumaczenie tego zadania.)
Witaj :)
dane: m=2,5g, V=0,73dm3, T=291K, p=1004hPa, R=83,1hPa*dm3/mol*K
szukane: %CaC2 w m
---obliczamy liczbę moli C2H2 z równania Clapeyrona:
pV = nRT
n = pV/RT = 1004hPa*0,73dm3/[83,1hPa*dm3/mol*K *291K] = 0,03 mola C2H2
---reakcja CaC2 + 2H2O----->Ca(OH)2 + C2H2 mówi, że z n moli CaC2
powstaje identyczna liczba moli C2H2, co oznacza, że w próbce 2,5 g technicz-
nego karbidu było 0,03 mola CaC2,
---przeliczamy mole CaC2 na gramy CaC2 według wzoru mo= n*M :
mo = 0,03mola *26g/mol = 0,78g CaC2,
---obliczamy % zawartość CaC2 w karbidzie :
%CaC2 = 0,78g*100%/2,5g = 31,2%
Próbka zawierała 31,2% CaC2.
Semper in altum.....................pozdrawiam :)
PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na biały napis "wybierz" po
lewej stronie niebieskiego paska, a otrzymasz zwrot 15% swoich punktów :)
PS. W razie wątpliwości - pytaj :)