Question

Oblicz objętość powietrza potrzebną do półspalania 4 moli butanolu

Answer 1

C4H9OH + 4O2---->4CO + 5H2O

1mol butanolu-----4*22,4dm3 tlenu

4mole butanolu------xdm3 tlenu

x = 358,4dm3 tlenu

 

Tlen stanowi 21% powietrza, więc

358,4dm3 tlenu-----21%

xdm3 powietrza-----100%

x = 1706,67dm3 powietrza

Answer 2

Reakcja półspalania butanolu:

C₄H₉OH + 4 O₂ ⇒ 4 CO + 5 H₂O

 

1 mol O₂ zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³. Do przebiegu tej reakcji użyto 4 mole O₂= 4 x 22,4 dm³= 89,6 dm³ O₂

 

Zgodnie z reakcją :

do utlenienia 1mola C₄H₉OH-------użyto-------89,6dm³ O₂

to do  4 moli  C₄H₉OH-----------należy użyć-------X dm³ O₂

X= 4 mole x 89,6 dm³ : 1 mol= 358,4dm³ O₂

 

Powietrze to mieszanina gazów zawierająca 21% tlenu, czyli:

 

358,4 dm³ O₂-----------stanowi---------21%

to X dm³ powietrza-----stanowi--------100%

X= 100% x 358,4 dm³ : 21% ≈ 1706,7dm³ powietrza

 

Do półspalania 4 moli butanolu należy użyć ok. 1706,7dm³ powietrza