Question

Oblicz objętość azotu, jaką użyto do reakcji z wodorem, jesli otrzymano 3,8 m amoniaku (warunki normalne). Wydajność reakcji wynosi 75%​

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

Do reakcji użyto około [tex]2.53 m^{3}[/tex] azotu

Wyjaśnienie:

Reakcję syntezy amoniaku ([tex]NH_{3}[/tex]) z azotem ([tex]N_{2}[/tex]) i wodorem ([tex]H_{2}[/tex]) możemy opisać równaniem:

[tex]N_{2} +3H_2}[/tex]⇒[tex]2NH_{3}[/tex]

Z treści zadania dowiadujemy się, że otrzymano [tex]3,8 m^{3}[/tex] amoniaku. Ponieważ jeden mol azotu równy jest dwóm molom amoniaku, to objętość azotu, która zareagowała, wynosi połowę objętości otrzymanego amoniaku, czyli 1.9 m[tex]^{2}[/tex].

Jednak w dalszej części zadania dowiadujemy się że wydajność reakcji wynosi 75%, czyli tylko 75% azotu faktycznie zareagowało. Zatem objętość azotu wynosi:

[tex]\frac{1.9m^{2} }{0.75}[/tex]≈[tex]2.53m^{3}[/tex]

Zatem do reakcji użyto około [tex]2.53m^{3}[/tex] azotu.

Mam nadzieję że pomogłem :)

(liczę na najj)

Answer 2

3,8 m3=3800 dm3

3800 dm3---75%

x dm3---100%

x=5066,7 dm3

22,4 dm3     44,8 dm3

N2+3 H2--->2 NH3

x dm3           5066,7 dm3

22,4 dm3---44,8 dm3

x dm3---5066,7 dm3

x=2533,35 dm3