Przyjęto, że objętość 1 mola drobin gazu rzeczywistego o właściwościach zbliżonych do właściwości gazu doskonałego wynosi w warunkach normalnych (T = 273 K, p = 1013 hPa) 22,4 dm3.
Chcąc obliczyć, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 0,2 mola tlenku węgla(II), możemy postąpić następująco:
I sposób
Przyjmując oznaczenia: n – liczba moli, V0 – objętość molowa, V – objętość, możemy zapisać wzór:
V = n · V0 m = 0,2 mola · 22,4 dm3· mol–1 = 4,48 dm3 !! sposób Przy obliczeniach dotyczących reagentów gazowych można stosować prawo Gay-Lussaca (prawo stosunków objętościowych): Objętości gazowych substratów i produktów reakcji mają się do siebie tak, jak niewielkie liczby całkowite (pod określonym ciśnieniem i w stałej temperaturze). Nie zawsze jednak dane dotyczą warunków normalnych. Często można spotkać określenie warunki standardowe. Ciśnienie w tych warunkach też jest równe 1013 hPa, ale temperatura wynosi 298 K, czyli 25oC. W zadaniach mogą być również podane inne wartości ciśnienia i temperatury. Do obliczeń dotyczących gazów w warunkach ciśnienia i temperatury innych niż normalne może być przydatne prawo Boyle’a i Mariotte’a: Dla danej określonej ilości gazu, znajdującego się w stałej temperaturze, iloczyn ciśnienia i objętości ma wartość stałą.
pV = constans Można również zastosować równanie Clapeyrona (stanu gazu doskonałego): pV = nRT gdzie: p – ciśnienie, V – objętość, R – stała gazowa = 83,145 hPa·dm3·mol–1·K–1 , n – liczba moli gazu, T – temperatura w kelwinach.
Objętość molowa gazów
Przyjęto, że objętość 1 mola drobin gazu rzeczywistego o właściwościach zbliżonych do właściwości gazu doskonałego wynosi w warunkach normalnych (T = 273 K, p = 1013 hPa) 22,4 dm3.
Chcąc obliczyć, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 0,2 mola tlenku węgla(II), możemy postąpić następująco:
I sposób
Przyjmując oznaczenia:
n – liczba moli,
V0 – objętość molowa,
V – objętość,
możemy zapisać wzór:
V = n · V0
m = 0,2 mola · 22,4 dm3· mol–1 = 4,48 dm3
!! sposób
Przy obliczeniach dotyczących reagentów gazowych można stosować prawo Gay-Lussaca (prawo stosunków objętościowych):
Objętości gazowych substratów i produktów reakcji mają się do siebie tak, jak niewielkie liczby całkowite (pod określonym ciśnieniem i w stałej temperaturze). Nie zawsze jednak dane dotyczą warunków normalnych. Często można spotkać określenie warunki standardowe. Ciśnienie w tych warunkach też jest równe 1013 hPa, ale temperatura wynosi 298 K, czyli 25oC. W zadaniach mogą być również podane inne wartości ciśnienia i temperatury. Do obliczeń dotyczących gazów w warunkach ciśnienia i temperatury innych niż normalne może być przydatne prawo Boyle’a i Mariotte’a: Dla danej określonej ilości gazu, znajdującego się w stałej temperaturze, iloczyn ciśnienia i objętości ma wartość stałą.
pV = constans
Można również zastosować równanie Clapeyrona
(stanu gazu doskonałego):
pV = nRT
gdzie: p – ciśnienie, V – objętość, R – stała gazowa = 83,145 hPa·dm3·mol–1·K–1 , n – liczba moli gazu, T – temperatura w kelwinach.