Question

Oblicz obj. pary wodnej, masę i obj. wytworzonego ditlenku węgla, masę zużytego tlenu podczas spalania 43g dimetylobutanu.

Answer 1

Reakcja:
C₆H₁₄ + 9,5 O₂→ 6 CO₂ + 7 H₂O /× 2
2 C₆H₁₄ + 19 O₂→ 12 CO₂ + 14 H₂O

zgodnie z reakcją:
M(masa) 2 moli C₆H₁₄- 2× ( 6× 12g/mol + 14× 1g/mol)= 172g/mol
M 19 moli O₂= 19× (2× 16g/mol)= 608g/mol
M 7 moli H₂O= 7× (2× 1g/mol + 16g/mol)=126 g/mol
M 6 moli CO₂= 6 × (12g/mol + 2× 16g mol)= 264g/mol.

Obliczam masę i objętość wydzielonej pary wodnej:
ze 172g C₆H₁₄----powstanie----126g H₂O
to z 43g C₆H₁₄----powstanie----X g H₂O

X= 43g ×126g : 172g = 31,5g H₂O

1 mol H₂O ma masę 18g/mol i zajmuje objętość 22,4 dm³
to 18g H₂O------zajmuje objętość---22,4 dm³
to 31,5g H₂O------zajmie objętość---X dm³

X= 31,5 g × 22,4 dm³ : 18 g= 39,2 dm³

W wyniku spalenia 43g dimetylobutanu otrzymamy 39,2 dm³ pary wodnej.

Obliczam masę i objętość powstałego dwutlenku węgla:

ze 172g C₆H₁₄----powstanie----264g CO₂
to z 43g C₆H₁₄----powstanie----X g CO₂

X= 43g × 264g : 172g = 66 CO₂

W wyniku spalenia 43g dimetylobutanu otrzymamy 66g dwutlenku węgla.

1 mol CO₂ ma masę 44g/mol i zajmuje objętość 22,4 dm³
to 44g CO₂----zajmuje----22,4dm³
to 66g-------zajmie------X dm³

X= 66g × 22,4 dm³ : 44 g= 33,6 dm³

W wyniku spalenia 43g dimetylobutanu otrzymamy 33,6 dm³ dwutlenku węgla.

Obliczam masę użytego tlenu:

do spalenia 172g C₆H₁₄----użyto-------------608 g O₂
to do spalenia 43g C₆H₁₄----należy użyć----X g O₂

X= 43g × 608g : 172g = 152g O₂

Do spalenia 43g dimetylobutanu należy użyć 152g tlenu .