Al2(SO4)3 + 6NaF -> AlF3 + 3Na2SO4
M AL2(SO4)3 = 342 g/mol
M AlF3 = 84 g/mol
masa użytego siarczanu = 150 g * 0,32 = 48g
po zamianie na mole = 0,14 mola
ilość moli NaF = 0,05* 0,45 = 0,0225mola
znaczy to że siarczanu użyto w dużym nadmiarze dlatego ilość powstałego osadu będzie zależeć od użytego NaF
z reakcji wynika, że
z 6 moli NaF powstanie 2 mole AlF3 - 2* 84 g AlF3
0,0225 mola NaF -------------------------- x g
mAlF3 = 2 * 84 * 0,0225 / 6 = 0,63 g
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Al2(SO4)3 + 6NaF -> AlF3 + 3Na2SO4
M AL2(SO4)3 = 342 g/mol
M AlF3 = 84 g/mol
masa użytego siarczanu = 150 g * 0,32 = 48g
po zamianie na mole = 0,14 mola
ilość moli NaF = 0,05* 0,45 = 0,0225mola
znaczy to że siarczanu użyto w dużym nadmiarze dlatego ilość powstałego osadu będzie zależeć od użytego NaF
z reakcji wynika, że
z 6 moli NaF powstanie 2 mole AlF3 - 2* 84 g AlF3
0,0225 mola NaF -------------------------- x g
mAlF3 = 2 * 84 * 0,0225 / 6 = 0,63 g