Oblicz masę cząsteczkową boru, który w przyrodzie występuje w postaci dwóch izotopów:
10
B (zawartość 19%)
5
11
B (zawartość 81%)
5
10
B (zawartość 19%)
5
11
B (zawartość 81%)
5
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
A2 = 11
X1 = 19%
X2 = 81%
m at. = ?
Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
m at. = 10*19% + 11*81%/100%
m at. = 190 + 891/100
m at. = 1081/100
m at. = 10,81u