Oblicz masę 36-procentowego kwasu solnego użytego w reakcji z cynkiem, jeśli otrzymano 12 dm³ wodoru.
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2^
xg - 12dm3
73g - 22,4dm3
x=39,1g
Pozdrawiam. : )
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2(ulatnia się)
m2HCl= 73g
warunki normalne:
73g HCl ----- 22,4dm3 H2 (z reakcji)
xg HCl ------ 12 dm3 H2
x= 39,1g
Odp. W tej reakcji przereagowało 39,1g kwasu solnego.
Pozdrawiam, kate66 ;)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2^
xg - 12dm3
73g - 22,4dm3
x=39,1g
Pozdrawiam. : )
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2(ulatnia się)
m2HCl= 73g
warunki normalne:
73g HCl ----- 22,4dm3 H2 (z reakcji)
xg HCl ------ 12 dm3 H2
x= 39,1g
Odp. W tej reakcji przereagowało 39,1g kwasu solnego.
Pozdrawiam, kate66 ;)