Oblicz M FeCl3•6H2O jaką należy odważyć w celu otrzymania:
a) 150g 12% rotworu
b) 250cm³ 0,1molowego roztworu
Proszę o podanie krok po kroku rozwiązania jak najszybciej jak to tylko możliwe
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Masa jednego mola soli FeCl3 * 6H2O :
56g/mol + 3*35g/mol + 6*(1g/mol+16g/mol)=56+105+102= 263g/mol
Masa jednego mola soli FeCl3
56g/mol + 3*35g/mol = 56 + 105 = 161 g/mol
a)
zalożenia :
gęstośc wody 1g/cm^3
wzór
Cp=ms/mr *100%
po przekształceniu
ms= Cp*mr/100%
więc
ms= 12%*150g/100% = 18g
z obliczen wynika ze w roztworze znajduje sie 18 g czystego FeCl3 , wiec ilosc uwodnionego FlCl3*6H2O mozemy wyliczc z proporcji
18g 161g/mol
---- = ---------
X 263g/mol
x= 18*263/161 = 29,4 g
b)
wrór
C= n/V
po przekształceniu
n= V * C
więc
n= 250 cm^3 * 0,1 mol/dm^3 = 0,25 dm^3 * 0,1 mol/dm3 = 0,025 mol
czyli w roztworze znajduje sie 0,025 mola czystej soli czyli z porporci policzymy ile molo uwodninej nalezy dodac
X 263 g/mol
---- = -----------
0,025 mol 161 g/mol
X= 0,025*263/161 = 0,0411 mol
czyli
m = 0,0411mol *263 g/mol = 10,8 g