Question

Oblicz M FeCl3•6H2O jaką należy odważyć w celu otrzymania:
a) 150g 12% rotworu
b) 250cm³ 0,1molowego roztworu

Proszę o podanie krok po kroku rozwiązania jak najszybciej jak to tylko możliwe

Answer 1

Masa jednego mola soli FeCl3 * 6H2O :
56g/mol + 3*35g/mol + 6*(1g/mol+16g/mol)=56+105+102= 263g/mol

Masa jednego mola soli FeCl3
56g/mol + 3*35g/mol = 56 + 105 = 161 g/mol

a)
zalożenia :
gęstośc wody 1g/cm^3

wzór

Cp=ms/mr *100%

po przekształceniu

ms= Cp*mr/100%

więc

ms= 12%*150g/100% = 18g

z obliczen wynika ze w roztworze znajduje sie 18 g czystego FeCl3 , wiec ilosc uwodnionego FlCl3*6H2O mozemy wyliczc z proporcji

18g       161g/mol
----  =  ---------
X         263g/mol


x=  18*263/161 = 29,4 g



b)

wrór

C= n/V

po przekształceniu

n= V * C

więc

n= 250 cm^3 * 0,1 mol/dm^3 = 0,25 dm^3 * 0,1 mol/dm3 = 0,025 mol


czyli w roztworze znajduje sie 0,025 mola czystej soli czyli z porporci policzymy ile molo uwodninej nalezy dodac


X           263 g/mol
----     = -----------
0,025 mol   161 g/mol

X= 0,025*263/161 = 0,0411 mol


czyli

m = 0,0411mol *263 g/mol = 10,8 g