Question

oblicz ile moli,ile gramów,ile litrów w warunkach normalnych należy wziąć chloru do reakcji z wodorem,aby uzyskać 33,6 l gazowego chlorowodoru.

Błagam was rozwiążcie jak najszybciej się da.

Answer 1

H₂+Cl₂⇒2HCl

1mol Cl₂⇒2·22,4dm³=44,8dm³

x moli----------------=33,6dm³

 

x=1mol·33,6dm³/44,8dm³

x=0,75mola

---------------------------------------------------------------------------------------------

H₂+Cl₂⇒2HCl

71gCl₂⇒44,8dm³

x gHCl⇒33,6dm³

 

x=71g·33,6dm³/44,8dm³

x≈53g

--------------------------------------------------------------------------------------------

H₂+Cl₂⇒2HCl

22,4dm³Cl₂⇒44,8dm³

x dm³Cl₂   ⇒33,6dm³

 

x=22,4dm³·33,6dm³/44,8dm³

x=16,8dm³

1 dm³=1litr