Question

Oblicz, ile moli kwasu siarkowego (VI) należy użyć do całkowitego zobojętnienia 4 moli wodorotlenku potasu

Answer 1

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Wcześniej źle popatrzyłam, i przeczytałam "4 gramów" :D Wybacz :)

Ze stechiometrii w równaniu reakcji widzimy, że wodorotlenku potasu będzie dwa razy więcej od kwasu siarkowego (VI)

Zatem, jeśli mamy 4 mole wodorotlenku potasu, kwasu siarkowego (VI) będziemy mieć 4:2 = 2

Odp. Potrzeba 2 mole kwasu siarkowego (VI)


Mam nadzieję, że pomogłam ;)

Answer 2

H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O

ZE STRCHIOMETRI reakcji wynkiaże na 2 mole KOH potrzeba 1 mola H2SO4
układamy proporcję, z której wyliczymy ile milo H2SO4 przypadnie na 4 mole KOH

1mol-----2mole
xmoli----4mole

x=2 mole